题目内容

下列除去杂质的操作方法正确的是

A．

NO中有少量的NO2：用水洗涤后再干燥

B．

食盐中有少量的NH4Cl：加过量的烧碱溶液后加热蒸干

C．

N2中有少量的O2：通过灼热的铜网

D．

硝酸中溶有少量NO2，可向硝酸中加入少量水，使NO2与水反应生成硝酸

答案：AC
解析：

B项中混有烧碱杂质，D项中硝酸浓度降低，不符合要求．


练习册系列答案
相关题目
（1）写出实现下列变化的化学方程式，注明①②反应的类型．
①
CH2=CH2+Br2-CH2Br-CH2Br
CH2=CH2+Br2-CH2Br-CH2Br
，反应类型
加成反应
加成反应
；
②
nCH2=CH2 →
nCH2=CH2 →
，反应类型
加聚反应
加聚反应
；
③
CH2=CH2+H2O
一定条件
CH3CH2OH
CH2=CH2+H2O
一定条件
CH3CH2OH
；
④
CH2=CH2+3O2
 点燃 
.
 
2CO2+2H2O
CH2=CH2+3O2
 点燃 
.
 
2CO2+2H2O
．
（2）实验室制取乙烯的方程式为
CH3CH2OH
170℃
浓硫酸
CH2=CH2+H2O
CH3CH2OH
170℃
浓硫酸
CH2=CH2+H2O
．混合原料时应将
浓硫酸
浓硫酸
倒入
乙醇
乙醇
中，反应中浓硫酸的作用为
催化剂
催化剂
和
脱水剂
脱水剂
．加热时间过长混合液往往会变黑，这是因为
浓硫酸使有机物碳化
浓硫酸使有机物碳化
，除去杂质气体应将制得的气体通过盛有
氢氧化钠
氢氧化钠
溶液，该操作叫
洗气
洗气
，反应的离子方为
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
．
【化学-选修化学与技术】
海水中镁的总储量约为2.1×1015 t，目前世界生产的镁60%来自海水．海水的综合利用可以制备金属镁，其流程如下图所示：
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其步骤为：
①将海边大量存在的贝壳煅烧成生石灰，并将生石灰制成石灰乳；
②将石灰乳加入到经过蒸发浓缩并滤去粗盐后的海水中，过滤得到Mg（OH）2沉淀；
③向Mg（OH）2沉淀中加入盐酸得到MgCl2溶液，再经蒸发结晶得到MgCl2?6H2O；
④将MgCl2?6H2O在一定条件下加热得到无水MgCl2；
⑤电解熔融的MgCl2可得到Mg．
请回答下列问题：
（1）步骤①中煅烧贝壳时所发生反应的化学方程式为
 
．
（2）工业上采用电解MgCl2的方法制得金属镁，电解槽中阴极的电极反应式为
 
．
（3）步骤③中的蒸发是利用风吹日晒来完成的，而在实验室中进行蒸发操作需要的主要仪器有
 
、
 
、酒精灯、铁架台等．
（4）海水中的镁以Mg2+的形式存在，设计步骤②③将Mg2+转化为Mg（OH）2，然后又重新转化为Mg2+的目的是
 
．
（5）步骤④中的“一定条件”指的是
 
，目的是
 
．
（6）在上述制取镁的流程中，所涉及到的基本反应类型有
 
．
a．化和反应b．分解反应c．置换反应d．复分解反应
（7）由海水得到的粗盐中常含有Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质，为除去这些杂质可加入Na2CO3、NaOH和BaCl2，然后过滤，则所加入试剂的合理顺序为
 
．
（1）写出实现下列变化的化学方程式，注明①②反应的类型．
①______，反应类型______；
②______，反应类型______；
③______；
④______．
（2）实验室制取乙烯的方程式为______．混合原料时应将______倒入______中，反应中浓硫酸的作用为______和______．加热时间过长混合液往往会变黑，这是因为______，除去杂质气体应将制得的气体通过盛有______溶液，该操作叫______，反应的离子方为______．
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