[题目]已知实验室制氢气的反应:Zn+2HCl= ZnCl2+H2↑.现用13.0gZn粉与一定量2mol/L稀盐酸充分反应.一段时间后Zn粉无剩余.则盐酸的体积至少为多少升?生成ZnCl2的物质的量为多少?标准状况下.最多能收集到多少升气体? 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】已知实验室制氢气的反应：Zn+2HCl= ZnCl2+H2↑。现用13.0gZn粉与一定量2mol/L稀盐酸充分反应，一段时间后Zn粉无剩余，则盐酸的体积至少为多少升？生成ZnCl2的物质的量为多少？标准状况下，最多能收集到多少升气体？

【答案】0.2L；0.2mol；4.48L

【解析】

试题分析：锌的摩尔质量是65g/mol

所以锌的物质的量是13.0g÷65g/mol＝0.2mol

根据方程式Zn＋2HCl=ZnCl2＋H2↑可知，需要盐酸的物质的量是0.4mol

因此盐酸的体积至少是0.4mol÷2mol/L＝0.2L

生成氯化锌和氢气都是0.2mol

其中氢气在标准状况下的体积是0.2mol×22.4L/mol＝4.48L

练习册系列答案

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