题目内容
关于如图装置所示的两个实验，说法正确的是（ ）分析：①是电解池②是原电池，①中阳极上氯离子放电生成氯气，阴极上铜离子放电生成铜，②中锌作负极，铜作正极，负极上锌失电子发生氧化反应，正极上氢离子得电子发生还原反应，电流从正极沿导线流向负极，据此分析解答．
解答：解：A．①是电解池，是电能转化为化学能的装置，②是原电池，是化学能转化为电能的装置，故A错误；
B．②中电流的方向是从铜沿导线流向锌，故B错误；
C．反应开始阶段，①中阳极上析出氯气，阴极上析出铜，②中正极上生成氢气，负极上生成锌离子，故C错误；
D．阳极上失电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应，其电极反应式：①中阳极 2Cl--2e→Cl2↑②中正极 2H++2e→H2↑，故D正确；
故选D．
B．②中电流的方向是从铜沿导线流向锌，故B错误；
C．反应开始阶段，①中阳极上析出氯气，阴极上析出铜，②中正极上生成氢气，负极上生成锌离子，故C错误；
D．阳极上失电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应，其电极反应式：①中阳极 2Cl--2e→Cl2↑②中正极 2H++2e→H2↑，故D正确；
故选D．
点评：本题考查原电池和电解池原理，明确放电顺序及电流方向即可解答，注意原电池和电解池的区别．
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| A．两个装置中都发生了化学变化，都由化学能转变为电能 |
| B．装置②中电流方向是从Zn经导线流入Cu |
| C．反应开始阶段，两个装置中均有氢气产生 |
| D．电极反应式：阳极 2Cl—－2e－→Cl2↑正极 2H+＋2e－→H2↑ |
