Question

为测定Cl₂、Br₂的氧化性强弱，设计了如下实验：（可供选择的试剂有：氯水、溴水、NaCl溶液、NaBr溶液、酒精、四氯化碳）实验步骤如下：（横线上填出所选的试剂或现象）可以证明Cl₂的氧化性

强于

（填强于、弱于）Br₂的氧化性，此反应的离子反应方程式为：

Cl₂+2Br^-=Br₂+2Cl^-．

．

Answer 1

分析：根据同一氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性来设计实验，要想比较氯气的氧化性大于溴的氧化性，只要使氯气和溴的盐溶液混合观察是否有溴单质生成，如果有溴单质生成就说明氯气的氧化性大于溴单质，否则不能证明．

解答：解：要想比较氯气和溴的氧化性大小，做如下实验：
方案1：少量氯化钠溶液→加适量溴水（振荡，溶液混合，且溶液不变色）→加入四氯化碳（振荡）→现象（溶液分层，下层呈橙红色，上层无色）→说明溴和氯离子不反应，证明溴的氧化性小于氯气；
方案2：少量溴化钠反应→加适量氯水（振荡，溶液由黄绿色变成橙色）→加入四氯化碳（振荡）→现象（溶液分层，下层呈橙红色，上层无色）→说明氯气和溴离子反应，能证明氯气的氧化性大于溴．
通过以上实验知，氯气的氧化性大于溴，离子方程式为：Cl₂+2Br^-=Br₂+2Cl^-．
故答案为：强于；Cl₂+2Br^-=Br₂+2Cl^-．

点评：本题考查了探究卤素单质间的置换反应，明确实验目的、正确选取实验药品、能根据实验现象得出结论是解本题的关键，对学生来说难度较大．