题目内容

下列有关表述正确的是(  )
A．硫离子的电子排布式：1s22s22p63s23p4
B．H2O的电子式：
C．N原子最外层电子的轨道表示式：
D．K的原子结构示意图：
B
S2－的电子排布式为1s22s22p63s23p6，A错；N原子最外层电子的轨道表示式是，C错；K的原子结构示意图为，D错。
练习册系列答案
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A、B、C、D四种短周期元素，A元素有三个电子层，其中最外层电子数占总电子数的1/6；B元素原子核外电子数比A元素原子核外电子数多1；C－离子核外电子层数比A元素的离子核外电子层数多1；D元素原子最外层电子数是次外层的2倍。请填写下列空格：
（1）请写出A的元素符号       ；
（2）C的一价阴离子的结构示意图                    ；
B的原子的结构示意图                    ；
（3）A、B两元素相比较，A元素的金属性较强，可以验证该结论的实验是（  ）。
A．将这两种元素的块状单质分别放入冷水中
B．将这两种元素的单质分别和同浓度的盐酸反应
C．将这两种元素的单质粉末分别和热水作用，并滴入酚酞试液   
D．比较这两种元素的气态氢化物的热稳定性
若aAn+与bB2-两种离子的核外电子层结构相同,则a的数值为(　　)。
A．b+n+2B．b+n-2C．b-n-2D．b-n+2
气态原子生成＋1价气态阳离子所需要的能量称为第一电离能。元素的第一电离能是衡量元素金属性强弱的一种尺度。下列有关说法正确的是 (  )
A．元素的第一电离能越大，其金属性越强
B．元素的第一电离能越小，其金属性越强
C．金属单质跟酸反应的难易，只跟该金属元素的第一电离能有关
D．同周期元素，第一电离能随原子序数增大逐渐增大
若某基态原子的价电子排布式为4d15s2，则下列说法正确的是(  )
A．该元素基态原子中共有3个电子
B．该元素原子核外有5个电子层
C．该元素原子最外层共有3个电子
D．该元素原子M能层共有8个电子
有短周期元素A、B、C,其中A、B同周期,B、C同主族,且最外层电子数之和为17,核电荷数之和为31,则A、B、C为(　　)。
A.C、N、Si     B.N、P、O    C.N、O、S   D.C、Si、S
短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法不正确的是（   ）
A．气态氢化物稳定性：X > Y
B．元素非金属性：W >Y
C．原子半径的大小顺序为：r(Z)＞r(W)＞r(Q)
D．X、Z、W、Q四种元素的最高价氧化物对应水化物均能与NaOH溶液反应
不具有放射性的同位素称为稳定同位素，稳定同位素分析法近20年来在植物生理学、生态学和环境科学研究中获得广泛应用。如在陆地生态系统研究中，2H、13C、15N、18O、34S等常用作环境分析指示物。下列有关说法正确的是                 (　　)。
A．34S原子核内中子数为16
B．1H216O和1H218O的相对分子质量不同
C．13C和15N原子核内的质子数相差2
D．2H＋结合OH－的能力比1H＋的更强

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