Question

20．常温下，下列说法不正确的是（　　）

• A． 0.2 mol•L^-1的NaHCO₃溶液中pH＞7，则溶液中：c（H₂CO₃）＞c（CO₃^2-）
• B． 叠氮酸（HN₃）与醋酸酸性相近，0.1 mol•L^-1NaN₃水溶液中离子浓度大小顺序为：c（Na⁺）＞c（N₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• C． 向氨水中逐滴滴入盐酸至溶液的pH=7，则混合液中c（NH₄⁺）=c（Cl^-）
• D． 0.02 mol/L的NaOH溶液与0.02 mol/L的NaHC₂O₄溶液等体积混合液：2c（OH^-）+c（C₂O₄^2-）=c（HC₂O₄^-）+2c（H⁺）

Answer 1

分析 A.0.2 mol•L^-1的NaHCO₃溶液中pH＞7，溶液显示碱性说明HCO₃^-水解程度大于其电离程度；
B．叠氮酸（HN₃）与醋酸酸性相近为弱酸，则N₃^-离子水解溶液显碱性；
C．向氨水中逐滴滴入盐酸至溶液的pH=7，结合溶液中存在电荷守恒分析判断；
D.0.02 mol/L的NaOH溶液与0.02 mol/L的NaHC₂O₄溶液等体积混合液得到溶液为N|a₂C₂O₄，溶液中存在质子守恒，水电离出氢氧根离子浓度等于溶液中氢离子存在形式浓度总和．

解答 解：A.0.2 mol•L^-1的NaHCO₃溶液中pH＞7，溶液显示碱性说明HCO₃^-水解程度大于其电离程度，溶液中：c（H₂CO₃）＞c（CO₃^2-），故A正确；
B．叠氮酸（HN₃）与醋酸酸性相近为弱酸，则N₃^-离子水解溶液显碱性，水溶液中离子浓度大小顺序为：c（Na⁺）＞c（N₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故B正确；
C．向氨水中逐滴滴入盐酸至溶液的pH=7，c（OH^-）=c（H⁺），溶液中存在电荷守恒，c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-），则混合液中c（NH₄⁺）=c（Cl^-），故C正确；
D.0.02 mol/L的NaOH溶液与0.02 mol/L的NaHC₂O₄溶液等体积混合液得到溶液为N|a₂C₂O₄，溶液中存在质子守恒，c（OH^-）=2c（H₂C₂O₄）+c（HC₂O₄^-）+c（H⁺），故D错误；
故选D．

点评 本题考查了盐类水解、离子浓度大小比较、电荷守恒和物料守恒分析，掌握基础是解题关键，题目难度中等．