题目内容

下列叙述正确的是
A．离子化合物的熔点一定比共价化合物的熔点高
B．原子序数为13的元素位于元素周期表的第3纵行
C．非金属原子间以共价键结合的物质都是共价化合物
D．短周期元素X、Y的简单离子（X2-、Y+）具有相同电子层结构，则两元素的离子半径X2->Y+,原子半径Y>X
D
略
练习册系列答案
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（8分）有A、B、C、D、E、F六种前四周期元素，原子序数A<B<C<D<E<F。A原子只有一个电子层且只含1个电子；B、C两元素的基态原子具有相同能级，且I1(B)>I1(C)，其中基态B原子的2p轨道上有3个未成对电子；D原子s电子数比p电子数少4；E原子的3p轨道上得到1个电子后不能再容纳外来电子；F为周期表前四周期中电负性最小的元素
（1）写出下列元素的元素符号：下
C___________     F_____________
（2）写出E元素原子的价电子轨道表示式___________________
（3）B、C两元素原子的电负性大小: B_______C（填“<”或“>”)
（4）A2C与A2D的熔沸点：A2C_______A2D (填“<”或“>”)
（5）A、C两元素按原子个数比为1：1结合成的化合物化学式为_____________
（6）BA3的中心原子杂化方式为______杂化，该化合物的空间构型为_____________.
下列能级的能量大小比较，正确的是                                （  ）
A．E(4s)> E(3d)B．E(6p)> E(5f)C．E(6s)< E(5p)D．E(4d)< E(5p)
某元素原子的质量数为A，它的阴离子Xn-核外有x个电子，w克这种元素的原子核内中子数为                                              （    ）
A．B．
C．D．
科研人员最新研制成一种新型的氮化镓（GaN）晶体管，有望取代传统晶体管。氮化镓中镓元素（  ）。
A．为+3价B．位于第IA族
C．位于第三周期D．离子半径大于其原子半径
是
A．三种元素B．同位素C．同种核素D．同种原子
下列各组元素中原子序数按由大到小顺序排列的是（   ）
A．Be、C、B　     B．Cl、O、Li      C．Al、S、Si　     D．C、S、Mg
aXn-和bYm+为两主族元素的离子, 它们的电子层结构相同, 下列判断错误的是
A．原子半径X<YB．a+n="b-m"
C．Y最高价氧化物的化学式为YOmD．X的氢化物的化学式为HnX
有A、B、C三种短周期元素，最外层电子数之和为17，质子数之和为31。若C为Ar，则关于A、B两种元素的说法错误的是
A．如果A是金属元素，则B可能是稀有元素
B．如果A的单质通常情况下是气体，则B的单质通常情况下是固体
C．如果A的气态氢化物的水溶液显碱性，则B的气态氢化物的水溶液显酸性
D．如果A的最高正价是+3，则B的单质有两种常见的同素异形体

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