题目内容
在25℃、101 kPa条件下，将15L O2通入10L CO和H2的混合气中，使其完全燃烧，干燥后，恢复至原来的温度和压强．(1)若剩余气体的体积是15L，则原CO和H2的混合气中：V(CO)=________L，V(H2)=________L．
(2)若剩余气体体积为aL，则原CO和H2混合气中V(CO)∶V(H2)=________．
(3)若剩余气体的体积为aL，则a的取值范围是________．
答案：
解析：
解析：
| (1)5,5
(2)(a-10)/(20-a) (3)10＜a＜20 解析：第(3)问采用极值法．若10L全为CO，剩余气体体积为20L，若10L全为H2，剩余气体体积为10L，所以10＜a＜20．
|
练习册系列答案
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时：
.
，在这种情况下，该反应是否处于化学平衡状态？ (填“是”或“否”)，其判断依据是 。
来生产燃料甲醇，有关反应为：
。现向体积为1L的密闭容器中，充入1mol
，反应过程中测得
(g)的浓度随时间的变化如图所示。
；
增大的是 （填符号）。
（g）从体系中分离 E.充入He(g),使体系压强增大（10分）“低碳循环”已经引起了国民的重视，试回答下列问题：
（1）煤的气化和液化可以提高燃料的利用率。
已知25℃，101
时：
则在25℃，101时：
.
（2）高炉炼铁是CO气体的重要用途之一，其基本反应为：
，已知在1100℃时，该反应的化学平衡常数K=0.263。
①温度升高，化学平衡移动后达到新的
平衡，此时平衡常数K值 （填“增大”、“减小”或“不变”）；
②1100℃时测得高炉时，
，在这种情况下，该反应是否处于化学平衡状态？ (填“是”或“否”)，其判断依据是 。
③目前工业上可用
来生产燃料甲醇，有关反应为：
。现向体积为1L的密闭容器中，充入1mol和3mol
，反应过程中测得和
(g)的浓度随时间的变化如图所示。
①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率
；
②下列措施能使
增大的是 （填符号）。
| A．升高温度 |
| B．再充入 |
| C．再充入 |
D．将 （g）从体系中分离 |
Fe(s)＋CO2(g) ΔH>0，已知在1100℃时，该反应的化学平衡常数K=0.263。
时：
.
，已知在1100℃时，该反应的化学平衡常数K=0.263。
，在这种情况下，该反应是否处于化学平衡状态？ (填“是”或“否”)，其判断依据是
。
来生产燃料甲醇，有关反应为：
。现向体积为1L的密闭容器中，充入1mol
，反应过程中测得
(g)的浓度随时间的变化如图所示。
；
增大的是 （填符号）。
（g）从体系中分离
E.充入He(g),使体系压强增大