题目内容

中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是（ ）

A．Na2O、Na2O2组成元素相同，推出与水反应产物也完全相同

B．SO2和湿润的Cl2都有漂白性，推出二者混合后漂白性更强

C．H2CO3的酸性比HClO强，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO

D．根据常温下铜与浓硝酸可以制取NO2，推出常温下铁与浓硝酸也可以制取NO2

 

C

【解析】Na2O、Na2O2与水反应的化学方程式为Na2O＋H2O=2NaOH、2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑，A项错误；SO2与Cl2混合通入水中发生反应：Cl2＋SO2＋2H2O=2HCl＋H2SO4，漂白性降低或消失，B项错误；根据强酸制弱酸原理，C项正确；常温下浓硫酸能够使铁发生钝化，阻碍反应的继续进行，D项错误。

 

练习册系列答案
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乙酸橙花酯是一种食用香料，其结构简式如图，关于该有机物的叙述中正确的是 （ ）

①属于芳香族化合物；②不能发生银镜反应；③分子式为C12H20O2；④它的同分异构体中可能有酚类；⑤1 mol该有机物水解时只能消耗1 mol NaOH

A．②③④ B．①④⑤ C．①②③ D．②③⑤

 

下列各项反应对应的图像正确的是（ ）

A．25 ℃时，向亚硫酸溶液中通入氯气

B．向NaAlO2溶液中通入HCl气体

C．向少量氯化铁溶液中加入铁粉

D．向BaSO4饱和溶液中加入硫酸钠

 

下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是(　　)

A．氨水与氯化铵的pH＝7的混合溶液中：c(Cl－)＞c(NH4+)

B．新制氯水中：c(Cl－)＞c(H＋)＞c(OH－)＞c(ClO－)

C．室温下，向0.01 mol·L－1 NH4HSO4溶液中滴加等浓度等体积的NaOH溶液：c(Na＋)=c(SO42-)＞c(NH4+)＞c(H＋)＞c(OH－)

D．pH＝2的一元酸和pH＝12的一元强碱等体积混合：c(OH－)＝c(H＋)

 

化学反应中，有时存在“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”的特殊情况。下列反应中属于这种情况的是（ ）

①过量的锌与18 mol·L－1的硫酸反应；②过量的氢气与少量氮气在催化剂存在下充分反应；③浓盐酸与过量的MnO2反应；④过量铜与浓硫酸反应；⑤过量稀硝酸与银反应；⑥过量稀硫酸与块状石灰石反应

A．②③④⑥ B．②③⑤

C．①④⑤ D．①②③④⑤⑥

 

甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是（ ）

①CH3OH(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋3H2(g) ΔH＝＋49.0 kJ·mol－1

②CH3OH(g)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2(g) ΔH＝－192.9 kJ·mol－1

下列说法正确的是（ ）

A．CH3OH的燃烧热为192.9 kJ·mol－1

B．反应①中的能量变化如图所示

C．CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量

D．根据②推知反应：CH3OH(l)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2(g)的ΔH＞－192.9 kJ·mol－1

 

下图是将SO2转化为重要的化工原料H2SO4的原理示意图，下列说法不正确的是（ ）

A．该装置将化学能转化为电能

B．催化剂b表面O2发生还原反应，其附近酸性增强

C．催化剂a表面的反应是SO2＋2H2O－2e－=SO42-＋4H＋

D．若得到的硫酸浓度仍为49%，则理论上参加反应的SO2与加入的H2O的质量比为8∶15

 

下列有关化学用语表示正确的是（ ）

A．H3O＋的电子式：

B．—NH2的电子式：

C．NaHS显碱性的原因：HS－＋H2OS2－＋H3O＋

D．乙烷的二氯代物有两种(不考虑立体异构)

 

下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是 (　　)

 

编号

甲

乙

丙

丁

①

Cu

CuO

CuSO4

Cu(NO3)2

②

Na2CO3

NaOH

NaHCO3

CO2

③

N2

NH3

NO

NO2

④

CH3CH2Br

C2H5OH

CH2=CH2

CH3CH3

 

A．①②③④ B．①②③ C．①③④ D．②③④

 

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