题目内容

2．下列与有机物有关的说法，错误的是（　　）
A．乙烯和甲烷可用溴的四氯化碳溶液鉴别
B．甲烷、苯、乙酸乙酯都可以发生取代反应
C．标况下，1 mol乙醇可与足量的Na反应生成22.4 L H2
D．乙酸可与NaHCO3溶液反应生成CO2

分析 A．乙烯能与溴发生加成反应，使溴水褪色，甲烷不能使溴水褪色；
B．甲苯、苯可以发生取代反应，乙酸乙酯可以发生水解反应，属于取代反应；
C．醇中羟基与Na反应生成氢气；
D．乙酸的酸性比碳酸强．

解答 解：A．乙烯能与溴发生加成反应，使溴水褪色，甲烷不能使溴水褪色，乙烯和甲烷可用溴的四氯化碳溶液鉴别，故A正确；
B．甲苯、苯与氯气等可以发生取代反应，乙酸乙酯可以发生水解反应，属于取代反应，故B正确；
C．醇中羟基与Na反应生成氢气，1 mol乙醇可与足量的Na反应生成0.5mol氢气，标况下氢气体积为0.5mol×22.4L/mol=11.2L，故C错误；
D．乙酸的酸性比碳酸强，可与NaHCO3溶液反应生成CO2，故D正确，
故选：C．

点评 本题考查常见有机物的性质，比较基础，有利于基础知识的巩固．

练习册系列答案
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12．下列有关高分子化合物性质的描述不正确的是（　　）
A．一般具有良好的绝缘性
B．一般比同质量金属强度大
C．均不溶于水，易溶于有机溶剂
D．有的高分子材料具有耐化学腐蚀、耐热、耐磨、耐油、不透水等特点
13．据图示填空

已知：CH3COOH+C2H5OH$\stackrel{H+}{?}$CH3COOC2H5+H2O  
（1）化合物A含有的官能团是羧基、醛基、碳碳双键．
（2）1mol A与2mo H2反应生成1moE，其反应方程式是OHC-CH=CH-COOH+2H2$→_{△}^{Ni}$HO-CH2-CH2-CH2-COOH．
（3）与A具有相同官能团的A的同分异构体的结构简式是．
（4）B在酸性条件下与Br2反应得到D，D的结构简式是．
（5）F的结构简式是．
10．按要求书写热化学方程式（是离子反应的也可用离子方程式表示）．
（1）表示强酸和强碱中和热的热化学方程式：H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3kJ•mol-1．
（2）火箭推进器常以气态联氨（N2H4）为燃料、液态过氧化氢为助燃剂进行热能提供．反应过程中生成的气体可参与大气循环．测得当反应过程中有1mol水蒸气生成时放出161kJ的热量．试写出反应过程中的热化学方程式：N2H4（g）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）△H=-644kJ•mol-1．
（3）由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气．放热241.8kJ．写出该反应的热化学方程式：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（g）△H=-241.8kJ/mol．若1g水蒸气转化成液态水放热2.5kJ，则反应H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）的△H=-286.8kJ•mol-1，H2的燃烧热为286.8　kJ•mol-1．
17．将一定量的A、B、C三种物质（都是气体）放入固定体积为10L的密闭容器中，一定条件下发生反应，一段时间内测得各物质的物质的量变化如图所示．
请解答下列问题：
（1）反应的化学方程式用A、B、C可表示为2C?A+3B．
（2）用B的浓度变化表示在0～10min内的反应速率是0.03mol/（L•min）．
（3）在该条件达到反应的限度（平衡状态）时反应物的转化率（转化率═转化的物质的量/初始物质的量×100%，计算结果保留1位小数）
7．海洋约占地球表面积的71%，海水资源的利用具有非常广阔的前景，从海水中可提取多种化工原料．按下图所示工艺流程可利用海水获得Br2：

（1）请列举海水淡化的两种方法：蒸馏法、离子交换法
（2）下列不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是B．
A．氯、溴、碘      B．食盐、淡水     C．烧碱、氢气      D．钠、镁、铝
（3）步骤 ①中已获得Br2，步骤②中又将Br2还原为Br-，其目的为富集溴元素．
（4）步骤②用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可达95%，有关反应的离子方程式为Br2+SO2+2H2O=4H++SO42-+2Br-，由此反应可知，除环境保护外，在工业生产中应解决的主要问题是强酸对设备的严重腐蚀．
（5）某温度下，将氯气通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，经测定ClO-与ClO${\;}_{3}^{-}$的浓度之比为1：3，则溶液中c（Na+）：c（ClO-）=20：1．
14．咖啡酸具有止血功效，存在于多种中药中，其结构简式为．
①写出咖啡酸中两种含氧官能团的名称：酚羟基、羧基；
②根据咖啡酸的结构，列举三种咖啡酸可以发生的反应类型：加成反应、加聚反应、取代反应．
11．某纯净的天然碱可看做二氧化碳和氢氧化钠反应的产物．取6.64g天然碱用酒精灯充分加热至恒重，将生成的气体依次通过过量的浓硫酸、过量澄清石灰水后，浓硫酸增重0.9g，澄清石灰水中生成沉淀1g．
（1）充分加热后，剩余固体重5.3 g；
（2）该天然碱成份中除含有碳酸钠外，还含有NaHCO3、H2O（填化学式）；
（3）6.64g天然碱中，含碳酸钠的物质的量为0.04mol；
（4）该天然碱的化学式为2Na2CO3•NaHCO3•2H2O．
12．四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中X元素的原子最外层电子数等于其电子层数．下列说法不正确的是（　　）
ZW
XY
A．X元素最高价氧化物化学式为X2O3
B．原子半径：X＞Y＞Z＞W
C．最简单气态氢化物的热稳定性：W＞Y
D．Y元素的最高价氧化物既能与NaOH溶液反应，也能与HF溶液反应，属于两性氧化物

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