题目内容

用酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置如图所示，下列说法正确的是( )

A．燃料电池工作时，正极反应为O2＋2H2O＋4e－=4OH－

B．电解精炼铜时，若转移1mol电子，a极质量减少32g

C．铁表面镀铜时，a为铁，b为Cu，工作一段时间要使右池溶液复原可加入适量的CuO

D．若a、b两极均为石墨时，在相同条件下，a极产生的气体与电池中消耗的O2体积相同

练习册系列答案
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某常用的血液抗凝剂由(NH4)2C2O4和Na2C2O4组成，为确定其成分，某同学进行如下实验：

①氮元素测定：精确称取a g样品，加适量蒸馏水溶解，注入如图所示的三颈瓶中，然后逐滴加入足量浓NaOH溶液，加热装置A产生水蒸气，装置B中产生的氨气全部吹出，用V1mLc1mol/L的硫酸溶液吸收。蒸氨结束后取下接收瓶，用c2mol/LNaOH标准溶液过剩的H2SO4，到终点时消耗V2mLNaOH溶液。

②C2O42－离子的测定：取实验①B装置中剩余溶液于锥形瓶中，先用稀硫酸酸化，再用0.1000mol/L的酸性KMnO4溶液滴定，终点时消耗酸性KMnO4溶液V3mL。

③计算：根据实验①计算氮元素的含量，根据②计算C2O42－的含量，从而得到样品中(NH4)2C2O4和Na2C2O4的比例。完成下列问题：

(1)装置A中长玻璃管的作用是 。

(2)用NaOH标准溶液滴定过剩H2SO4时， NaOH标准溶液盛装在 中(填仪器名称)。

(3)样品中氮元素的质量分数表达式为 。

(4)实验②中发生的离子方程式为 。用酸性高锰酸钾溶液滴定时终点现象为 。

(5)实验②中滴定开始和结束时，滴定管的读数如图所示，则所用酸性KMnO4溶液体积V3＝ mL

(6)下列操作可能使实验②测定结果偏低的是 。

A．滴定管在注入溶液前用蒸馏水洗后未用标准溶液润洗

B．开始时酸式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定过程中消失

C．滴定前仰视滴定管读数，滴定后平视滴定管读数

已知甲、乙、丙和X是四种中学化学中常见的物质，其转化关系如下图，则甲和X不可能是( )

A．甲为C，X是O2 B．甲为SO2，X是NaOH溶液

C．甲为Cl2，X为Fe D．甲为Al，X为NaOH溶液

室温下，将1 mol的CuSO4·5H2O(s)溶于水会使溶液温度降低，热效应为ΔH1，将1 mol的CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为ΔH2；CuSO4·5H2O受热分解的化学方程式为CuSO4·5H2O(s) CuSO4(s)＋5H2O(l)，热效应为ΔH3，则下列判断正确的是（ ）

A．ΔH2＞ΔH3 B．ΔH1＋ΔH3＝ΔH2 C．ΔH1＜ΔH3 D．ΔH1＋ΔH2＞ΔH3

硫酸亚锡(SnSO4)是一种重要的硫酸盐，主要用于电镀工业的镀锡、铝合金表面的氧化着色、印染工业的媒染剂、双氧水去除剂等。已知：酸性条件下，锡在水溶液中有Sn2+、Sn4+两种主要存在形式，Sn2+易水解，易被氧化。某研究小组设计SnSO4制备路线如下：

请回答下列问题：

(1)SnCl2粉末需加浓盐酸进行溶解，这样操作的原因是 ；

(2)反应I得到的沉淀是SnO，得到该沉淀的离子方程式是 ；

(3)在反应I得到沉淀SnO后，要进行“过滤”、“漂洗”，检验SnO是否洗涤干净的操作是 ；

(4)反应II之后的“操作”依次为 、 、过滤、洗涤、低温干燥；

(5)某化学兴趣小组对用于微电子器件生产的锡粉进行了纯度测定：①取1.19 g试样溶于稀硫酸中(杂质不参与反应)，使Sn完全转化为Sn2+；②加入过量的Fe2(SO4)3溶液；③用0.2000 mol/L 酸性K2Cr2O7溶液滴定(产物中Cr呈＋3价)至终点，消耗K2Cr2O7溶液15.00 mL。写出酸性K2Cr2O7溶液滴定的离子方程式 ，则此锡粉样品中锡的质量分数为__________________。

[化学——选修5:有机化学基础]某研究小组以烃A为主要原料，采用以下路线合成药物X和高聚物Y:

已知:(R或R'可以是烃基或H原子)。

请回答下列问题:

（1）X的分子式为_____________，X中的含氧官能团有____________。

（2）E的结构简式为____________________，反应③的条件是_____________________，反应⑤的反应类型是________________

（3）写出反应④的化学方程式:__________________________。

（4）写出同时符合下列条件的E的一种同分异构体的结构简式:________________

①属于酚类化合物，且是苯的对位二元取代物；②能发生银镜反应和水解反应。

（5）以CH3CHO为原料可合成Y，请设计合成路线(无机试剂及溶剂任选)。

合成路线的书写格式参照如下示例流程图:CH3CH2OHBrH2C—CH2Br

短周期元素Q、W、X、Y、Z的原子序数依次增大,X元素的焰色反应呈黄色,Q原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍,W、Z原子的最外层电子数相同,Z的核电荷数是W的2倍,Y是地壳中含量最多的金属元素。下列说法不正确的是

A. 工业上常用电解的方法制备X、Y的单质

B. 元素Q和Z能形成QZ2型的共价化合物

C. 原子半径的大小顺序:r(X)>r(Y)>r(W)>r(Q)

D. 元素X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物之间能相互发生反应

2016年10月17日我国神舟十一号载人飞船在酒泉卫星发射中心成功发射，为我们更好地掌握空间交会对接技术、开展地球观测活动奠定了基础。我国制造航天飞船的主要材料是铝，因而其也被称为会飞的金属，请根据其性质回答下列问题：

(1)现在工业冶炼铝的化学方程式为 。

(2)铝锂合金是今年来航空金属材料中发展最为迅速的一个领域，主要因为合金的某些性能优于各成分金属，其中包括 、 等方面。同时铝锂形成化合物LiAlH4既是金属储氢材料又是有机合成中的常用试剂，遇水能得到无色溶液并剧烈分解释放出H2，LiAlH4在化学反应中通常作

(填“氧化”或“还原”)剂。

(3)铝电池性能优越，在现代生产、生活中有广泛的应用。

①Al-Ag2O电池可用作水下动力电源，化学反应为2Al+3Ag2O+2NaOH=2NaAlO2+6Ag+H2O，则负极的电极反应式为 ，正极附近溶液的pH (填“变大”“不变”或“变小”)，

②铝一空气电池以其环保、安全而受到越来越多的关注，其原理如下图所示。

该电池的负极反应方程式为 ；正极反应方程式为 ；

电池中NaCl溶液的作用是 ；以该电池为电源，用惰性电极电解Na2SO4溶液，当Al电极质量减少1.8g时，电解池阴极生成的气体在标准状况下的体积为 L。

某电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。该电池是以K2FeO4和Zn为电极材料，KOH溶液为电解溶质溶液，其总反应为：3Zn＋2K2FeO4＋8H2O3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH，下列说法正确的是

A．Zn为电池的正极

B．充电时阳极反应为：Fe(OH)3－3e?＋5OH? ＝FeO42-＋4H2O

C．放电时每转移3 mol电子，正极有1 mol K2FeO4被氧化

D．该电池放电过程中电解质溶液浓度不变

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