题目内容
已知反应X+Y====M+N为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是（ ）
A.X的能量一定高于M
B.Y的能量一定高于N
C.X和Y的总能量一定高于M和N的总能量
D.因该反应为放热反应，故不必加热就可发生
C
解析:
放热反应是反应物的总能量高于生成物的总能量，而无法比较单种物质的能量高低；放热反应和吸热反应开始时都可能需要加热，吸热反应加热开始反应后需不断加热才能使反应继续进行下去，放热反应开始反应后会放出一定的热量，如果此热量足够大可使反应维持下去，则反应过程不需要再加热。
练习册系列答案
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已知反应X+Y=M+N为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是（ ）
| A、X的能量一定低于M的能量，Y的能量一定低于N的能量 | B、X和Y的总能量一定高于M和N的总能量 | C、破坏反应物中的化学键所吸收的能量大于形成生成物中化学键所放出的能量 | D、因为该反应为吸热反应，故反应一定要加热才能进行 |
已知反应X+Y═M+N为吸热反应，则下列说法正确的是（ ）
| A、X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的 | B、因为该反应为吸热反应，所以需要加热才能使反应进行 | C、该反应的能量变化与化学键变化无关 | D、X和Y的总能量一定低于M和N的总能量 |