Question

体积相同的某营养液两份，其配方如下： KCl K2SO4 ZnSO4 ZnCl2 （1） 0.3mol 0.2mol 0.1mol （2） 0.1mol 0.3mol 0.1mol 两份营养液中各离子的浓度（　　）

A．完全相同

B．完全不同

C．仅c（K⁺）相同

D．仅c（Cl^-）相同

Answer 1

分析：体积相同的溶液，离子的物质的量浓度与离子的物质的量有关，离子的物质的量相同，物质的量浓度也相同；求出两份营养液中各种离子的物质的量，进而判断离子的物质的量浓度的关系．
第一份营养液中：n（K⁺）=0.3mol+0.2mol×2=0.7mol，n（SO₄^2-）=0.2mol+0.1mol=0.3mol，n（Zn²⁺）=0.1mol，
n（Cl^-）=0.3mol；
第二份营养液中：n（K⁺）=0.1mol+0.3mol×2=0.7mol，n（SO₄^2-）=0.3mol，n（Zn²⁺）=0.1mol，
n（Cl^-）=0.1mol+0.1mol×2=0.3mol；
两份营养液中离子浓度完全相同．

解答：解：第一份营养液中，0.3molKCl里面有0.3mol钾离子和0.3mol氯离子，0.2mol硫酸钾里面有0.2mol×2=0.4mol钾离子和0.2mol硫酸根离子，0.1mol硫酸锌里面有0.1mol锌离子和0.1mol硫酸根离子，那么总共此营养液里面有：n（K⁺）=0.3mol+0.4mol=0.7mol，n（SO₄^2-）=0.2mol+0.1mol=0.3mol，n（Zn²⁺）=0.1mol，n（Cl^-）=0.3mol；
第二份营养液中，0.1molKCl里面有0.1mol钾离子和0.1mol氯离子，0.3mol硫酸钾里面有0.3mol×2=0.6mol钾离子和0.3mol硫酸根离子，0.1mol氯化锌里面有0.1mol锌离子和0.1mol×2=0.2mol氯离子，则第二份营养液内有：n（K⁺）=0.1mol+0.6mol=0.7mol，n（SO₄^2-）=0.3mol，n（Zn²⁺）=0.1mol，n（Cl^-）=0.1mol+0.2mol=0.3mol；
对比以上可知：因体积相同，两种营养液相同离子的物质的量相同，则两种营养液离子浓度完全相同．
故选A．

点评：本题考查体积相同的溶液中离子浓度的关系，要知道离子浓度大小与离子的物质的量有关，离子的物质的量相同，物质的量浓度也相同．