题目内容

pH=2的两种一元酸XY,体积均为100 mL,稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示.分别滴加0.1 mol/L NaOHpH=7,消耗NaOH溶液的体积为VxVy,下列说法正确的是

AX为弱酸, BY为强酸,

CX为强酸, DY为弱酸,

 

B

【解析】

试题分析:本题考查强酸和弱酸的电离,根据酸稀释pH的变化判断强酸、弱酸是解题的关键。分析题给图像知,稀释10倍,xpH值变化1ypH值变化小于1,弱酸存在电离平衡,稀释促进电离,PH变化小,说明x为弱酸,y为强酸;强酸全部电离,而弱酸部分电离,pH相等的强酸和弱酸,弱酸的物质的量浓度大,体积均为100 mLXY与浓度均为0.1 mol/LNaOH溶液反应,弱酸消耗碱的量大,即VyVx,选B

考点:考查强弱电解质的对比及浓度对电离平衡的影响。

 

练习册系列答案
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导致空气污染的主要原因来自于化石燃料燃烧、硫酸工业和汽车尾气的排放;致使大量二氧化硫和氮氧化物排入大气中。利用化学反应原理研究治理环境污染的方法是当前环保工作的重要研究内容之一。

1)反应是硫酸工业中的重要反应;提高SO2的平衡转化率有利于减少尾气排放:已知该反应是放热反应;当该反应处于平衡状态时,为了提高SO2的转化率:下列可采用的措施是

A.加入V2O5作催化剂 B.通过量空气 C.高温 D.增大压强

2)一定条件下,向2L密闭容器中通入2molSO2(g)1molO2(g)0.2SO3(g),2min后反应达到平衡时,测得SO2的转化率为50%,则该可逆反应的平衡常数K=_________;用O2的浓度变化表示从O-2min内该反应的平均速率v=_________;恒温下,若向容器中再加入2molSO2(g),则重新达到平衡时SO2的总转化率____________50%(“>”“<”“=”)

3)能说明该反应已经达到平衡状态的是

A B.容器内压强保持不变.

C D.容器内物质的密度保持不变.

4在催化剂作用下用CH4将氮氧化物还原为N2可以消除氮氧化物带来的污染, 请写出CH4NO反应的化学方程式:_________;温度为T1时在密闭容器中研究CH4催化还原氮氧化物的反应,反应过程中产物N2的物质的量随时间的变化曲线如图所示,请在图中补画出温度为T2(T2>T1)时,n(N2)的变化曲线(已知该反应是放热反应)。

 

 

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