(13 分)
(1)CuSO
4溶液是中学化学及工农业生产中常见的一种试剂。某同学利用CuSO
4溶液,进行以下实验探究。

① 图一是根据反应Zn + CuSO
4 =" Cu" + ZnSO
4设计成的锌铜原电池。电解质甲溶液是
(填“ZnSO
4”或“CuSO
4”)溶液;Cu极的电极反应式是
。
②图二中,Ⅰ是甲烷燃料电池(电解质溶液为KOH溶液)的结构示意图,该同学想在Ⅱ中实现铁上镀铜,则b处通入的是
(填“CH
4”或“O
2”),a处电极上发生的电极反应式是
。
(2)将蓝矾(CuSO
4·5H
2O)、生石灰和水按一定比例混合,即可得到波尔多液(杀菌剂),其有效成分为难溶的碱式硫酸铜[xCuSO
4 ·yCu(OH)
2]。为测定某碱式硫酸铜的组成进行了如下实验:取等质量的碱式硫酸铜样品两份,一份滴加稀盐酸至恰好完全溶解,另一份高温灼烧后只得到CuO固体。所得数据显示n(HCl)︰n(CuO)=3︰2,则该碱式硫酸铜的化学式中x︰y=
。
(3)E是非金属性最强的元素,M是E的气态氢化物,在固定体积的密闭容器中,气体M存在如下关系:
xM(g)

M
x(g),反应物和生成物的物质的量随时间的变化关系如下图。下 列说法正确的是

A.该反应的化学方程式是2HF (HF)2 |
B.平衡时混合气体的平均摩尔质量是33.3 |
C.t1时刻,保持温度不变,再充入1molM,重新达到平衡时, 将增大 |
D.M的沸点比同主族下一周期元素的气态氢化物沸点低 |