题目内容

下列叙述中，正确的是（  ）
A．1s电子云界面图是一个球面，表示在这个球面以外，电子出现的概率为零
B．σ键是镜面对称，而π键是轴对称
C．在能层、能级、以及电子云的伸展方向确定时，电子的运动状态才能确定下来
D．在现代化学中，常利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素，称为光谱分析
D
电子云是处于一定空间运动状态的电子再原子核外空间的概论密度分布的形象化描述，球面以外，电子出现的概率小，但不为零。A不正确。σ键是轴对称，而π键是镜面对称，B不正确。电子运动状态由能层、能级、电子云的空间伸展方向、电子的自旋状态四个方面来描述，C不正确。所以选项D正确，答案选D。
练习册系列答案
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与OH-具有相同质子数和电子数的微粒是(      )
A．F-B．Cl-C．NH3D．NH4+
X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有相同的核外电子结构，下列叙述正确的是
A．原子序数X＜YB．原子半径X＜Y
C．离子半径X＞Y D．原子最外层电子数X＜Y
A元素的最高正化合价和负化合价的绝对值之差6，B元素与A元素的原子次外层上的电子数均为8，A与B可形成化合物BA2，则该化合物是
A．MgCl2B．CaF2C．SiO2　D．CS2
根据表1信息，判断以下叙述正确的是(    )
表1 部分短周期元素的原子半径及主要化合价
元素代号
L
M
Q
R
T
原子半径/nm
0．160
0．143
0．112
0．104
0．066
主要化合价
+2
+3
+2
+6、—2
—2
A．氢化物的沸点为H2T<H2R
B．M、Q元素的金属性  L<Q
C．工业上通过电解L与T形成的化合物生产单质L
D．离子半径：R2－>T2－>L2＋>M2＋
（14分）A、B、C三种元素的原子具有相同的电子层数，且都是短周期元素。已知A是一种金属元素，A原子的最外层电子数为1，它跟酸反应后转化成的A＋具有跟Ne相同的电子层结构。B的质子数比A多2个，C的质子数比B多4个。 根据以上条件，填空回答：
（1）C是          元素(写元素名称)，画出C原子结构示意图：            。
（2）B元素在周期表中的位置是第       周期，第       族。
（3）C元素的气态氢化物的水溶液呈            (填“酸性”、“碱性”、“中性”)。
（4）A与C形成的化合物的电子式：              。
（5）B元素的最高价氧化物对应的水化物与C元素的气态氢化物的水溶液之间发生的化学反应方程式：                               。
下列有关物质性质的比较中，正确的是
①热稳定性：CH4＞NH3＞H2O             ②还原性：I－＞Br－＞CI－
③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4           ④原子半径：Na＞Mg＞O
A．①③B．②④C．①④D．②③
“神舟七号”所用动力燃料之一为氢化锂“三兄弟”——LiH、LiD、LiT。有关下列叙述中正确的是
A．三种物质质子数之比为1∶2∶3            B．三种物质中子数之比为1∶1∶1
C．三种物质的摩尔质量之比为8∶9∶10       D．三种物质的化学性质不相同
短周期元素A、B、C原子序数依次递增，它们原子的最外层电子数之和为10，A与C同主族，B原子最外层电子数等于A原子次外层电子数，则下列叙述正确的是（   ）
A. 原子半径A＜B＜C                B. A与C可形成离子化合物
C. A的氧化物熔点比B的氧化物高     D. B单质可与A的最高价氧化物发生置换反应

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