下列有关物质的性质与应用不相对应的是A．Na2O2能分别与H2O.CO2反应产生氧气.可用作供氧剂B．硅胶多孔.吸水能力强.常用作袋装食品的干燥剂C．K2FeO4具有强还原性且被氧化生成Fe3+.可用于水的消毒和净水D．液氨气化时能吸收大量的热.使周围温度急剧降低.因此可用作制冷剂题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

下列有关物质的性质与应用不相对应的是

A．Na₂O₂能分别与H₂O、CO₂反应产生氧气，可用作供氧剂

B．硅胶多孔、吸水能力强，常用作袋装食品的干燥剂

C．K₂FeO₄具有强还原性且被氧化生成Fe³^＋，可用于水的消毒和净水

D．液氨气化时能吸收大量的热，使周围温度急剧降低，因此可用作制冷剂

C

试题分析： K₂FeO₄具有强氧化性，故可用于水的消毒，且铁元素可被还原生成Fe³^＋，铁离子水解生成胶状物Fe(OH)₃可起到净水作用。故选C。

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最近，科学家研制得一种新的分子，它具有空心的类似足球状结构，化学式为C₆₀，下列说法正确的是

A．C₆₀是一种新型的化合物

B．C₆₀和石墨都是碳的同素异形体

C．C₆₀中含离子键

D．C₆₀的式量是720

让直径比孔穴小的分子通过而将大的分子留在外面，故又称“分子筛”。“分子筛”在表面化学中有重要作用，是重要的催化剂和催化剂载体。以高岭土（主要成分：Al₂Si₂O₇·2H₂O）、石灰石、海水为原料生产“分子筛”的工艺流程如下：

回答下列问题
（1）操作a的作用是                       ，副产品A是     ；
（2）气体通入滤液中发生反应的离子方程式为             、               ；
（3）NaOH和不溶物在适当温度下发生的化学反应方程式为                    、
                                     ；
（4）高岭土主要成分的化学式可表示为Al₂O₃·2SiO₂·2H₂O，则分子筛的化学式也可表示为          。

目前科学界拟合成一种“二重结构”的球形物质，即把足球形C₆₀分子容纳在足球形Si₆₀分子中，外面的硅原子与里面的碳原子以共价键相结合。下列关于这种物质的叙述不正确的是( )

A．是两种单质组成的混合物	B．相对分子质量为2400
C．是一种化合物	D．其晶体类型属于分子晶体

绿色化学要求利用化学反应原理从源头上消除污染。以铜为原料制备硫酸铜，下列四种原理设计，其中最能体现“绿色化学”要求的是

A．Cu +2H₂SO₄(浓)

CuSO₄ +SO₂↑+2H₂O

CuCl₂，CuCl₂+ H₂SO₄(浓)

CuSO₄ +2HCl↑

C．Cu + H₂SO₄ +H₂O₂

CuSO₄ +2H₂O

D．3Cu +8HNO₃=3Cu(NO₃)₂ +2NO↑+4H₂O，Cu(NO₃)₂+H₂SO₄(浓)

CuSO₄ +2HNO₃↑

某金属M的氢氧化物的水合晶体[M(OH)₂?xH₂O]与Na₂CO₃混合物共36.800g，加入足量的水后，生成MCO₃的白色沉淀，将沉淀滤出，洗净烘干，其质量为9.850g。
47. 将 9.850g MCO₃高温灼热至恒重，得到7.650g MO固体，则产生CO₂气体_______mol。
48．滤液与酸作用不产生气体；若用足量的铵盐与滤液共热，则产生4.48L气体(标准状况)，滤液中OH^?的物质的量为_______mol。
49.M的相对原子质量为_________；试通过计算确定M(OH)₂?xH₂O中x的值：

NH₃经一系列反应可以得到HNO₃，如下图所示。

（1）I中，NH₃和O₂在催化剂作用下反应，其化学方程式是_____________________。
（2）II中，2NO（g）+O₂

2NO₂(g)。在其他条件相同时，分别测得NO的平衡转化率在不同压强（P₁、P₂）下温度变化的曲线（如右图）。

①比较P₁、P₂的大小关系：________________。
②随温度升高，该反应平衡常数变化的趋势是________________。
（3）III中，降低温度，将NO₂（g）转化为N₂O₄（l），再制备浓硝酸。
①已知：2NO₂（g）

N₂O₄（g）△H₁
2NO₂（g）

N₂O₄（l）△H₂
下列能量变化示意图中，正确的是（选填字母）_______________。

②N₂O₄与O₂、H₂O化合的化学方程式是_________________。
（4）IV中，电解NO制备 NH₄NO₃，其工作原理如右图所示，为使电解产物全部转化为NH₄NO₃，需补充物质A，A是_____________，说明理由：________________。

膦（PH₃）又称磷化氢，在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体。它的分子构型是
三角锥形。以下关于PH₃的叙述正确的是

A．PH₃分子中有未成键的孤对电子	B．PH₃是非极性分子
C．PH₃是一种强氧化剂	D．PH₃分子的P－H键是非极性键

工业上可用铜屑和浓硝酸为原料制取硝酸铜。在实际生产中，先把铜屑在空气中灼烧，再跟用等体积水稀释的浓硝酸反应来制取硝酸铜。请回答下列问题：
(1)不宜于用铜屑直接与硝酸反应来制取硝酸铜的原因是              。
(2)浓硝酸用等体积水稀释的目的是                                 。
(3)要得到硝酸铜晶体，应选用                                     。
(4)反应中硝酸表现出                                        性。