Question

【题目】（一）：意大利罗马大学的Fulvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子。N4分子结构如图所示，已知断裂1 mol N—N键吸收167 kJ热量，生成1 mol N≡N键放出942 kJ热量。根据以上信息和数据，则1 mol N4生成N2的 ΔH=______________

（二）：50 mL 0.50 mol/L盐酸与50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：

（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是____________________。

（2）烧杯间填满碎纸条的作用是__________________________________________。

（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值_________________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

（4）实验中60 mL0.50 mol/L盐酸与50 mL0.55 mol/L NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量__________(填“相等”或“不相等”)，所求中和热_________(填“相等”或“不相等”).

Answer 1

【答案】-882KJ/mol 环形玻璃搅拌棒减少实验过程中的热量损失偏小不相等相等

【解析】

（一）根据化学键断裂要吸收热量，形成化学键要放出热量，反应热就是断键吸收的能量和形成化学键所放出的能量的差值。（二）中和热测定实验成败的关键是保温工作，大小烧杯之间填满碎纸条和盖硬纸板的作用是减少实验过程中的热量损失；中和热的均是强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热，与酸碱的用量无关。

（一）1molN4气体中含有6molN-N键，可生成2molN2，形成2molN≡N键，则1molN4气体转变为N2化学键断裂断裂吸收的热量为：6×167kJ=1002kJ，形成化学键放出的热量为1884kJ，所以反应放热，放出的热量为：1884kJ-1002kJ=882kJ，故应为放出882kJ热量。（二）（1）在反应热的测定实验中需要进行搅拌，保证反应的两种溶液可以迅速反应，缩短反应的时间，减小误差，所以装置中缺少的玻璃用品是环形玻璃搅拌棒；（2）实验过程中应该尽可能的减小热量的损失，所以装置中大、小烧杯之间填满碎泡沫塑料的目的是减少实验过程中的热量损失；（3）大烧杯上如不盖硬纸板，则会造成热量的损失，则求得的中和热数值将偏小；（4）改用60 mL 0.50mol/L盐酸跟50 mL 0.55mol/LNaOH溶液进行反应氢氧化钠反应完全生成的水为0.0275mol,原反应盐酸反应完全生成的水为0.025mol，反应生成水的量不同，所以放出的热量也不相等，但是所求的中和热相等，因为中和热指酸碱发生中和反应生成1mol水时所放出的热量，与酸和碱的用量没有关系。