NaOH.KOH等碱性溶液可以贮存在下列哪种试剂瓶中 A.具有玻璃塞的细口瓶 B.具有玻璃塞的广口瓶C.带滴管的滴瓶 D.具有橡胶塞的细口瓶题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

NaOH、KOH等碱性溶液可以贮存在下列哪种试剂瓶中( )

A.具有玻璃塞的细口瓶 B.具有玻璃塞的广口瓶

C.带滴管的滴瓶 D.具有橡胶塞的细口瓶

解析：由于玻璃的主要成分中含有二氧化硅，二氧化硅能够与强碱反应产生具有黏结性的物质硅酸钠，所以强碱溶液应保存在具有橡胶塞的细口瓶。

答案：D

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（2）以Na、K、H、O、C、S、N等元素中任选两种或三种元素组成合适的一种物质，将其化学式分别填在下表中的相应位置．

物质类别	酸	碱	盐	氧化物	氢化物
化学式	①HCl ② H₂CO₃或H₂SO₄、H₂SO₃、H₂S、HNO₃、HNO₂ H₂CO₃或H₂SO₄、H₂SO₃、H₂S、HNO₃、HNO₂	③ KOH或NaOH KOH或NaOH ④Ba（OH）₂	⑤Na₂CO₃ ⑥ K₂CO₃或K₂S、K₂SO₃、K₂SO₄、KNO₃、KNO₂、Na₂S、Na₂SO₃、Na₂SO₄、NaNO₃、NaNO₂ K₂CO₃或K₂S、K₂SO₃、K₂SO₄、KNO₃、KNO₂、Na₂S、Na₂SO₃、Na₂SO₄、NaNO₃、NaNO₂	⑦CO₂ ⑧Na₂O	⑨NH₃ ⑩H₂O₂

（3）写出⑤、⑦两种物质相互转化的化学方程式：
⑤→⑦：

Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑

；⑦→⑤：

CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O

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亚铁盐、铁盐、高铁酸盐等铁的重要化合物之间可以相互转化（见图）．利用转化过程中发生的特征变化，不仅能够实现物质或能量的转化，还用于化学的定性或定量研究．
已知FeO₄^2-只能在强碱性介质中稳定存在，在酸性介质或水中不稳定：
4FeO₄^2-+20H⁺═4Fe³⁺+3O₂↑+10H₂O；4FeO₄^2-+10H₂O═4Fe（OH）₃↓+3O₂↑+8OH^-
请利用下列用品：FeCl₂溶液（浅绿色）、FeCl₃溶液（黄色）、Na₂FeO₄溶液（紫红色）、铁粉、KSCN溶液、NaOH溶液、NaClO溶液、盐酸、氯水、蒸馏水及必要的实验仪器．完成下列任务：
（1）设计一个实现上述转化①（由FeCl₂溶液制FeCl₃固体）或④（由FeCl₃溶液制FeCl₂固体）的实验方案（要求产物纯净），你选择

（填：①或④），其简要实验步骤为：

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（2）在浓碱中，用NaClO可以实现转化②，请完成这一反应的离子方程式：
3ClO^-+2Fe（OH）₃+

=2FeO₄^2-+

+5H₂O
（3）一种新型高能碱性电池利用了转化③将化学能转化为电能．该电池由电解质（KOH水溶液）、K₂FeO₄、金属锌及必要的填充材料构成．请完成该电池放电时发生反应的化学方程式：2K₂FeO₄+

+8H₂O═2Fe（OH）₃+3Zn （OH）₂+

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（4）高铁酸盐是比高锰酸盐更强的氧化剂，它还是一种“绿色、环保、高效”净水剂，具有很好的杀菌效果、形成絮凝物将水中的悬浮杂质除去．说它是“绿色环保高效”净水剂的原因是

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在室温下，下列等体积的酸和碱溶液混合后，pH一定大于7的是（　　）

A、pH=3的HNO₃与pH=11的KOH溶液

B、pH=3的醋酸与pH=11的KOH溶液

C、pH=3的硫酸与pH=11的NaOH溶液

D、pH=3的盐酸与pH=11的氨水

在室温下，等体积的酸和碱溶液混合后pH一定小于7的是

A.pH=3的HNO₃与pH=11的KOH溶液

B.pH=3的HNO₃与pH=11的氨水

C.pH=3的H₂SO₄与pH=11的NaOH溶液

D.pH=3的CH₃COOH与pH=11的Ba(OH)₂溶液

（分）高铁酸钾是一种重要的水的处理剂，实验可用下列流程制取高铁酸钾，

⑴NaClO溶液中加入NaOH固体形成碱性环境。

⑵将研磨的Fe(NO₃)₃ 少量多次的加入到上述溶液中，冰浴中反应1h。

采用少量多次加入，其目的是___________________________；该反应的离子方程为：

_____________________________________。

⑶将KOH加入到反应后的溶液搅拌半小时。静置，抽滤的粗产品。该反应的化学方程式为：_____________________________。

⑷依次用甲苯、乙醇、乙醚洗涤以除去水份和KNO₃、KCl、KOH等杂质。

⑸在强碱性溶液中，高铁酸钾能将亚铬酸盐(KCrO₂)氧化为铬酸盐(K₂CrO₄)，生成的铬酸盐溶液酸化后，得到的重铬酸钾(K₂Cr₂O₇)用Fe(Ⅱ)的标准溶液滴定，以二苯胺磺酸钠为指示剂。到达滴定终点时，溶液由紫色变为淡绿色。现称取5.000 g高铁酸钾样品于烧杯中，加入适量氢氧化钾溶液，加入稍过量的KCrO₂，充分反应后，转移到250 mL容量瓶中，定容，量取25.00mL，再用稀硫酸酸化，用0.1000 mol·L^－¹的(NH₄)₂Fe(SO₄)₂标准溶液滴定，用去标准溶液33.33 mL。

①滴定时适宜选用的滴定管是： (a、酸式，b、碱式)。

②计算上述实验制得的样品中，高铁酸钾的质量分数为_________________。

③若上述过程中，测得的样品中高铁酸盐的质量分数偏高(测定过程中产生的误差可忽略)，其可能原因有__________ 。

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