题目内容
[探究实验一]：某同学探究同周期主族元素性质递变规律时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象(见下表，表中的“实验方案”与“实验现象”前后不一定是对应关系)：
请你帮助该同学整理并完成实验报告．
(1)实验目的：探究同周期主族元素性质递变规律．
(2)实验用品：试剂：金属钠，镁条，铝条，稀盐酸，新制氯水，新制Na2S溶液．仪器：①________，②________，③________，试管夹，镊子，小刀，玻璃片，砂纸，酒精灯等．
(3)实验内容：(填写与实验步骤对应的实验现象的编号和离子方程式)
(4)若用最高价氧化物的水化物的碱性相对强弱来验证Mg、Al失电子能力的
强弱，请你设计实验(实验用品自选，不要求写化学方程式)：________；
(5)实验结论：________；
[探究实验二]：一定条件下，氯化镁与四氯化钛的混合物可作烯烃聚合反应的催化剂．为了探究温度、氯化镁固体的含水量以及粉碎方式对该催化剂催化效果的影响，设计如下对比实验：
(6)表中ω＝________；
(7)从实验1、2可以得出的结论是：________；
(8)设计实验2、3的目的是：________．
解析：
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(2)试管 胶头滴管 烧杯 (3)
(4)向MgCl2溶液中滴加过量的NaOH溶液，得白色沉淀且不溶解；向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至过量，生成白色胶状沉淀，继沉淀消失(其他合理答案均可)． (5)同一周期主族元素从左到右失电子能力减弱，得电子能力增强．(其它答案合理均可得分)． (6)74.45 (7)氯化镁固体含水量越高催化效果越差 (8)探究粉碎方式对催化效果的影响 |
Cu+Cu2+）。请你设计一个简单的实验检验该红色物质中是否含有Cu2O。 
（3）该装置在设计上有一定缺陷，为保证实验结果的准确性，对该装置的改进措施是 
Cu+Cu2+）。请你设计一个简单的实验检验该红色物质中是否含有Cu2O
。 随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了各国的普遍重视。
（1）目前，用超临界CO2（其状态介于气态和液态之间）代替氟利昂作冷剂已成为一种趋势，这一做法对环境的积极意义在于 。
（2）将CO2转化成有机物可有效实现碳循环。CO2转化成有机物的例子很多，如：
a．6CO2+6H2O 
C6H12O6+6O2 b ．CO2+3H2? 
CH3OH+H2O
c．CO2+CH4 
CH3COOH d. 2CO2+6H2 CH2==CH2+4H2O
以上反应中，最节能的是 ，原子利用率最高的是 。
（3）为探究用CO2来生产燃料甲醇的反应原理，现进行如下实验：
在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，一定条件下发生反应：
CO2（g）+3H2（g） 
CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ/mol
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①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H2）= mol/（L·min）
②该反应的平衡常数表达式为 ，升高温度，平衡常数的数值将
（填“增大”、“减小”或“不变”）。
③下列措施中能使n（CH3OH）/n（CO2）增大的是 .
A．升高温度 B．充入He（g），使体系压强增大
C．将H2O（g）从体系中分离 D．再充入1molCO2和3molH2
（4）氢气是合成氨的重要原料，合成氨反应的热化学方程式如下：
N2（g）+3H2（g） 
2NH3（g） △H=-93.4kJ/mol
①当合成氨反应达到平衡后，改变某一外界条件（不改变N2、H2和NH3的量），反应速率与时间的关系如下图所示。
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图t1时引起平衡移动的条件可能是 。
其中表示平衡混合物中NH3含量最高的一段时间是 。
②温度为T°C时，将3amolH2和amolN2放入带有活塞的密闭容器中，如果活塞能自由移动，充分反应后测得N2的转化率为50%。如果在相同温度下将3amolH2、amolN2和2amolNH3气体放入该容器中，平衡时H2的转化率为 。
