题目内容
在100mL0.1mol×l-1的AgNO3溶液中加入100mL溶有2.08gBaCl2的溶液，再加入100mL溶有0.010molCuSO4×5H2O的溶液，充分反应。下列说法中正确的是（ ）A．最终得到白色沉淀和无色溶液
B．最终得到的白色沉淀是等物质的量的两种化合物的混合物
C．在最终得到的溶液中，Cl-的物质的量为0.02mol
D．在最终得到的溶液中，Cu2+的物质的量浓度为0.01mol×L-1
答案：B
解析：
解析：
| 此题为一计算型推断题。经计算AgNO3、BaCl2、CuSO4×5H2O三种物质的量都为0.01mol，反应生成的AgCl和BaSO4各为0.01mol。溶液中剩余的是0.01molNO3-、0.01molCl-和0.01molCu2+，所以溶液应呈蓝色，故A、C是错误的。两溶液混合后溶液的体积增大，Cu2+的物质的量浓度为0.0033mol×L-1。
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练习册系列答案
53随堂测系列答案
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（9分）现有A、B、C、D、E五种强电解质，它们在水中可电离产生下列离子（各种离子不重复）。
| 阳离子 | H+、Na+、A13+、Ag+、Ba2+ |
| 阴离子 | OH-、C1-、CO32-、NO 3-、SO42- |
①A、B两溶液呈碱性；C、D、E溶液呈酸性。
②A溶液与E溶液反应既有气
体又有沉淀
产生；A溶液与C溶液反应只有气体产生（沉淀包括微溶物，下同）。③D溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀； C只能与D反应产生沉淀。
试回答下列问题：
（1）写出化学式：A___________ B___________ D_________
（2） E溶液呈酸性的原因是：（用离子方程式表示）
_______________________________
（3）将C溶液逐滴加入等体积、等物质量的浓度的A溶液中，反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为： 。
（4）在100mL0.1mol·L-1 E溶液中，逐滴加入35mL 2mol·L-1NaOH溶液，最终得到沉淀物质的量为 mol