题目内容
【题目】如图所示是工业生产硝酸铵的流程． 
（1）写出N2和H2通过红热的铁纱网生成氨气的反应方程式： ．
（2）B装置中Pt﹣Rh合金网的作用是 ， 写出B中有关反应方程式： ．
（3）写出D中反应方程式： ．
（4）A，B，C，D四个容器中的反应，属于氧化还原反应的是（填字母）．
【答案】
（1）N2+3H2 
2NH3
（2）催化剂；4NH3+5O2 
4NO+6H2O
（3）NH3+HNO3=NH4NO3
（4）ABC
【解析】解：（1）N2和H2在红热铁砂网的催化作用下合成氨气，化学方程式为：N2+3H2 2NH3 ， 所以答案是：N2+3H2 2NH3；（2）B装置中在的催化作用下，氨气和氧气发生催化氧化反应，B装置中在Pt﹣Rh合金网的催化作用下，氨气和氧气发生催化氧化反应生成NO和H2O，化学方程式为：4NH3+5O2 4NO+6H2O，所以答案是：催化剂；4NH3+5O2 4NO+6H2O；（3）在D中，NH3和HNO3反应生成NH4NO3 ， 故化学方程式为：NH3+HNO3=NH4NO3所以答案是：NH3+HNO3=NH4NO3；（4）题中涉及的化学反应有：①N2+3H2 2NH3②4NH3+5O2 4NO+6H2O③2NO+O2═2NO2④3NO2+H2O═2HNO3+NO⑤4NO2+O2+H2O═4HNO3⑥NH3+HNO3═NH4NO3 ， 其中①②③④⑤属于氧化还原反应，即ABC属于氧化还原反应，所以答案是：ABC．
【题目】常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表，请回答：
实验编号 | HA物质的量浓度 (mol·L-1) | NaOH物质的量浓度(mol·L-1) | 混合溶液的pH |
甲 | 0.2 | 0.2 | pH＝a |
乙 | c | 0.2 | pH＝7 |
丙 | 0.2 | 0.1 | pH＞7 |
丁 | 0.1 | 0.1 | pH＝9 |
（1）不考虑其它组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a (混合溶液的pH)来说明HA是强酸还是弱酸_________________________________________________。
（2）不考虑其它组的实验结果，单从乙组情况分析，C是否一定等于0.2______(选填“是”或“否”)。混合液中离子浓度c(A－)与 c(Na+)的大小关系是____________________。
（3）丙组实验结果分析，HA是________酸（选填“强”或“弱”）。该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是________________________________。
（4）丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH－)＝_____________mol·L-1。写出该混合溶液中的下列算式的精确结果 (数据不能做近似计算，不用化简)。c(Na+)－c(A-)＝____________mol·L-1 c(OH-)－c(HA)＝____________mol·L-1
