题目内容
⑴已知有如下氧化还原反应:Zn+2HNO3+NH4NO3=N2↑+Zn(NO3)2+3H2O,则:
①该反应的还原剂为 ,还原产物为 。(写化学式)
②若产生的N2在标准状况下体积为2.24L,则反应中转移的电子数为 NA。
⑵某液体化合物X2Y4,常用做火箭燃料。16 g X2Y4在一定量的O2中恰好完全燃烧,反应方程式为X2Y4(l)+O2(g)=X2(g)+2Y2O(l),Y2O是一种常见的液态化合物。冷却后标准状况下测得生成物的体积为11.2 L,则:
①反应前O2的体积V(O2)为________;
②X2的摩尔质量为__________;
③若反应生成0.1 mol X2,则转移电子的物质的量为________mol。
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