Question

某二元弱酸(简写为H₂A)溶液，按下式发生一级和二级电离：H₂AH⁺＋HA^－，HA^－H⁺＋A^2－，已知相同浓度时的电离度α(H₂A)＞α(HA^－)．设有下列四种溶液：A为0.01mol·L^－1的H₂A溶液，B为0.01mol·L^－1的NaHA溶液，C为0.02mol·L^－1的HCl与0.04mol·L^－1的NaHA溶液等体积混合液，D为0.02mol·L^－1的NaOH与0.02mol·L^－1NaHA溶液等体积混合液．据此，填写下列各空白(填代号)：

(1)[H⁺]最大的是________，最小的是________．

(2)[H₂A]最大的是________，最小的是________．

(3)[A^2－]最大的是________，最小的是________．

Answer 1

答案：
解析：

(1)A,D;(2)C,D;(3)D,A 　　【巧解导析】对A，B，C，D四种溶液中溶质的电离情况进行分析如下： 　　A中：H2AH+＋HA－，HA－H+＋A2－；其二级电离受到一级电离的抑制，电离程度小． 　　B中：HA－H+＋A2－由于NaHA为强电解质溶液，而HA－电离程度很小，故HA－浓度几乎等于0.01mol·L－1，HA－也可水解． 　　C中：其溶质为NaCl及0.01mol·L－1的H2A及0.01mol·L－1的NaHA．由于NaHA为强电解质，故H2A的电离受到抑制． 　　D中：溶质为0.01mol·L－1的Na2A及0.01mol·L－1的NaHA．Na2A为强电解质，电离出0.01mol·L－1的A2－．由于H2A为二元弱酸，故A2－水解使溶液呈碱性，它使HA－的水解受到抑制．

提示：

【巧解点悟】由于H2A为二元弱酸，其两级电离都存在电离平衡．解题关键点：要抓住电离平衡的移动方向，弄清离子浓度的细小差别．解题易错点为：若不能认识到HA－对H2A电离的抑制及A2－的水解对HA－水解的抑制，就可能出错．