Question

【题目】一定质量的甲烷燃烧后的产物为CO、CO2和水蒸气，此混合气体质量为99.2g，当其缓慢经过无水CaCl2时，CaCl2增重50.4g．原混合气体中CO的质量为（ ）
A.13.2 g
B.22.4g
C.24.4g
D.26.4g

Answer 1

【答案】D
【解析】解：无水CaCl2增重25.2g为水的质量，所以n（H2O）= =2.8mol， 根据H原子守恒，可知：n（CH4）= n（H2O）= ×2.8mol=1.4mol，
根据C原子守恒，则：n（CO）+n（CO2）=1.4mol，
所以m（CO）+m（CO2）=99.2g﹣50.4g=48.8g，
所以[1.4mol﹣n（CO2）]×28g/mol+n（CO2）×44g/mol=48.8g，
解之：n（CO2）=0.6mol，
所以生成二氧化碳的质量为0.6mol×44g/mol=26.4g．
故选：D．