已知元素R有某种同位素的氯化物RClX.该氯化物中R微粒核内中子数为Y.核外电子数为Z.该同位素的符号为 A．B．C．D．题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

已知元素R有某种同位素的氯化物RCl_X，该氯化物中R微粒核内中子数为Y，核外电子数为Z，该同位素的符号为 ( )

A．

B．

C．

D．

D

试题分析：氯化物中阳离子为R^x+，其核外电子数为Z，则R质子数为Z+x，质量数为Z+x+Y。
点评：离子所带电荷数等于原子的质子数减去核外电子数；质量数=质子数+中子数。

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最稳定的卤化氢是

在原子的第n电子层中，当它属于最外电子层时，最多容纳的电子数目与n-1层相同，当它属于次外层时，最多容纳的电子数比n+1层多10个电子，则此电子层是 ( )

电子工业制造光电管时，需要一种强光照射就失电子，从而接通电路的材料，制造该材料的物质是

A．放射元素

B．ⅦA族元素

D．ⅠA族元素

（4分）碳、硅元素的单质及其化合物是构成自然界的重要物质。
（1）甲烷是最简单的有机物，实验室可通讨下列反应制取：
CH₃COONa+NaOH

CH₄↑+X(已配平)
X属于     晶体(填晶体类型)。
（2）金刚石和石墨是两种重要的碳单质。
①以Ni—Cr—Fe为催化剂，一定条件下可将石墨转化为金刚石。基态Cr³⁺离子中未成对电子数有     个。
②石墨晶体能导电，导电的粒子是                。
（3）甲硅烷(SiH₄)的结构与甲烷相似，甲硅烷能与硝酸银发生如下反应：
SiH₄+8 AgNO₃+2 H₂O =" 8" Ag↓+SiO₂↓+8 HNO₃该反应中氢元素被氧化，由此可判断电负性：Si    H(填“>”、“<”或“=”)

（10分）图中A～X分别代表一种反应物或生成物，其中F、G、X为单质，短周期元素X原予的核电荷数是其最外层和最内层电子数之和的3倍。已知A受热分解得到等物质的量的B、C、D三种气态物质，D气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，其它为化合物，图中部分生成物未列出。

请回答：
（1）B的电子式      ，写出F的一种同素异形体____，
（2）写出反应B与X反应的化学方程式__                 __        。
（3）写出A与足量K溶液加热时反应的离子方程式___              _。
（4

）在一定条件下，2 L的H气体与0.5 L的G气体相混合，若该混合气体被NaOH溶液恰好完全吸收，只生成一种盐。请写出该反应过程中总的化学反应方程式：。
（5）在F与J的反应中当转移了1.5 mol电子时，产生标准状况下的I气体的体积为_______L。

（6分）A-J是中学化学中常见的物质。其中A是一种红棕色金属氧化物，B、D是金属单质，J是一种难溶于水的白色化合物，受热后容易发生分解。

(1)写出下列物质的化学式：
A                  ， J                  。
(2)按要求书写有关方程式：
D与稀HCl反应的离子方程式                                     ；
B与NaOH溶液反应的化学方程式                                    。

短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如右下图所示，下列说法正确的是 ( )

A．X、Y、Z三种元素中，X的非金属性最强

B．常压下X的单质的熔点比Z的低

C．Y的最高正化合价为+7

D．Y的氢化物的稳定性比Z的弱

下图所示物质中，只有X是单质，常温下A和B呈气态，且B是导致酸雨的大气污染物，D是淡黄色固体。

据此回答下列问题：
⑴物质D的电子式为                ，其阴阳离子个数比为             。[
⑵请列举物质F的两种用途：            、            。
⑶写出X和Y反应的化学方程式                                    ；A与D反应时若生成21.2g的C，则反应中转移电子数目为              。
⑷请写出Y和F反应的离子方程式                                          。