Question

在100 g炭不完全燃烧所得气体中CO和CO2的体积比为1∶2。已知：

C（s）＋1/2O2（g）=CO（g） ΔH1＝－110．35 kJ/mol

CO（g）＋1/2O2 =CO2（g） ΔH2＝－282．57 kJ/mol

则与100 g炭完全燃烧相比，损失的热量是（ ）

A．392．93 Kj B．2 489．42 kJ

C．784．92 kJ D．3 274．3 kJ

 

Answer 1

C

【解析】100 g C的物质的量为100 g/12 g·mol－1= mol。所以CO的物质的量为mol×1/3=mol。故损失的热量为282．57 kJ/mol×mol≈784．92 kJ，C项正确。