题目内容
对于化学反应Zn(s)+H2SO4(aq)=ZnSO4(aq)+H2(g);△H=a kJ/mol,下列叙述不正确的是( )
A. 反应过程中能量关系如上图表示,则该反应为放热反应
B. 若将该反应设计成原电池,锌为负极
C. 化学反应的焓变与反应方程式的计量数有关
D. 若将其设计为原电池,当有32.5g锌溶解时,正极放出气体一定为11.2L
氨是化学实验室及化工生产中的重要物质,应用广泛。
(1)已知25℃时:N2(g) + O2(g) 2NO(g) ΔH = +183 kJ/mol
2H2(g) + O2(g) === 2H2O(l) ΔH = -571.6 kJ/mol
4NH3(g) + 5O2(g) === 4NO(g) +6H2O(l) ΔH = -1164.4 kJ/mol
则 N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) ΔH = ___________ kJ/mol
(2)在恒温恒容体系中进行的合成氨反应,下列能说明该反应已达到平衡状态的是___________
A.容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1︰3︰2
B.3v(N2)正=v(H2)逆
C.容器内压强保持不变
D.生成1mol N2的同时消耗2molNH3
(3)在恒温恒容密闭容器中进行合成氨反应,起始投料时各物质浓度如下表:
N2 | H2 | NH3 | |
投料Ⅰ | 1.0 mol/L | 3.0 mol /L | 0 |
投料Ⅱ | 0.5 mol/L | 1.5 mol/L | 1.0 mol/L |
① 按投料Ⅰ进行反应,测得达到化学平衡状态时H2的转化率为40%,则该温度下合成氨反应的平衡常数K=_________________(只需代入数据,不用计算结果)
② 按投料Ⅱ进行反应,起始时反应进行的方向为________(填“正向”或“逆向”)
(4)电化学气敏传感器可用于监测环境中NH3的含量,其工作原理示意图如下,写出电极a的电极反应式:________________________