题目内容

（12分）图为实验室制乙酸乙酯的装置。

（1）在大试管中配制一定比例的乙醇、乙酸和浓H2SO4混合液的方法为：                                  
                                   
（2）装置中通蒸汽的导管要插在饱和Na2CO3溶液的液面以上，不能插在溶液中，目的是：                                                                   
（3）浓H2SO4的作用：                                            
（4）饱和Na2CO3的作用：                                                
（5）试管中加入沸石的作用：                                                                 
（6）实验室生成的乙酸乙酯其密度比水           （填“大”或“小”），有          的气味。

（1）在试管里先加入乙醇，然后一边震荡一边慢慢加入浓硫酸和乙酸
（2）防止由于受热不均匀引起倒吸
（3）催化剂，吸水剂
（4）①降低酯在溶液中的溶解度，有利于分层
②除去挥发出的乙醇和乙酸
（5）防止暴沸
（6）小 芳香
略
练习册系列答案
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（1）洗气瓶用途的延伸：利用如图所示的装置收集以下8种气体：

①H2、②Cl2、③CH4、④HCl、⑤NH3、⑥CO2、⑦O2、⑧SO2、⑨C2H4
（A）若烧瓶是干燥的，把装置颠倒放置由B口进气，可收集的气体有_______
（B）若在烧瓶内充满水，可收集的气体有________,气体应由____口进入
（2）下列实验能达到实验目的且符合安全要求的是        。
(11分)利用甲烷与氯气发生取代反应制取副产品盐酸的设想在工业上已成为现实.某化学兴趣小组拟在实验室中模拟上述过程,其设计的模拟装置如下：

根据要求填空：
(1) B装置有三种功能：①控制气流速度；②____________；③_____________；
(2)设V(Cl2)/V(CH4)=x,若理论上欲获得最多的氯化氢,则x的取值范围是_______________.
(3)D装置中的石棉上均匀附着KI粉末，其作用是_________________________________
(4)E装置的作用是____________(填编号)；
A、收集气体    B、吸收氯气    C、防止倒吸    D、吸收氯化氢
(5)在C装置中,经过一段时间的强光照射,发现硬质玻璃管内壁有黑色小颗粒产生,写出产生黑色小颗粒的化学方程式_____________________________________
(6)装置中除了有盐酸生成外，还含有有机物，从E中分离出盐酸的最佳方法为____________。该装置还有缺陷,原因是没有进行尾气处理,其尾气的主要成分是________________(填编号)
A.CH4   B.CH3Cl    C.CH2Cl2    D.CHCl3    D.CCl4
（8分）在实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气。进行此实验，所用仪器如下图：

（1）   （2）       （3）        （4）    （5）
（1）连接上述仪器的正确顺序是（填各接口处的字母）：    接    ，_____接    ，_____接    ，    接    。
（2）在装置中：
①饱和食盐水起的作用是                               ，
②浓硫酸起的作用是                                       ；
（3）该实验中收集氯气用的是       法，若图（2）装满饱和食盐水，也可以用来收集氯气，则收集时氯气应从     （填“C”或“D”）通入。
（9分）纳米TiO2在涂料、光催化、化妆品等领域有着极其广泛的应用。
制备纳米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2·x H2O，经过滤、水洗除去其中的Cl－，再烘干、焙烧除去水分得到粉体TiO2 。
用氧化还原滴定法测定TiO2的质量分数：一定条件下，将TiO2溶解并还原为Ti3+，再以KSCN溶液作指示剂，用NH4Fe（SO4）2标准溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+。
请回答下列问题：
（1）TiCl4水解生成TiO2·x H2O的化学方程式为_______________________________。
（2）检验TiO2·x H2O中Cl－是否被除净的方法是______________________________。
（3）滴定终点的现象是___________________________________________________。
（4）滴定分析时，称取TiO2（摩尔质量为M g·mol－1）试样w g，消耗c mol·L－1 NH4Fe（SO4）2标准溶液V mL，则TiO2质量分数表达式为________________________。
（5）判断下列操作对TiO2质量分数测定结果的影响（填偏高、偏低或无影响）
①若在配制标准溶液过程中，烧杯中的NH4Fe（SO4）2溶液有少量溅出，使测定结果_ _。
②若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，使测定结果_________。
（10分）海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以离子的形式存在。实验中从海藻提取碘的流程图如下：

（1）指出提取碘的过程中有关的实验操作名称①                  写出过程②中有关反应的离子方程式：
（2）提取碘的过程③中可选择的有机试剂为
A．酒精、四氯化碳B．四氯化碳、苯
C．汽油、醋酸D．汽油、甘油
（3）请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法：
______________________________________________________________。
（4）在过程④的操作中发现晶体碘大量附着在烧瓶内壁上，是由于碘具有          性质
中学实验室可用同一种装置制备不同的气体，若只有右图装置制备气体

（1）请在下表空格中填上所需药品
所制气体
药品
分液漏斗内
烧瓶中
O2
 
MnO2
H2
稀H2SO4
 
Cl2
浓HCl
MnO2
SO2
浓H2SO4
Na2SO3
CO2
稀H2SO4
石灰石
（2）写出表中药品制备O2的化学方程式
                                                           。
（3）表中给全药品的项目中，不能用于制备相应气体的有（可不填满）
①气体          ，理由                        。
②气体         ，理由                           。
③气体         ，理由                    。
（11分）Ⅰ某同学帮助水质检测站配制480 mL 0.5 mol/LNaOH溶液以备使用.
（1）该同学应选择　　　　mL的容量瓶.
（2）其操作步骤如乙图所示，则甲图操作应在乙图中的　　　　（填选项字母）之间.

A．②与③　       B．①与②　           C．④与⑤
（3）该同学应称取NaOH固体　　　　 g，用质量为23.1 g的烧杯放在托盘天平上称取所需NaOH固体时，请在附表中选取所需的砝码大小　　　　（填字母），并在下图中选出能正确表示游码位置的选项　　　　（填字母）.
附表　砝码规格
 
a
b
c
d
e
砝码大小/g
100
50
20
10
5

（Ⅱ）如图是医院病人输液时用的一瓶质量分数为5%的葡萄糖注射液标签，请认真观察标签上的所列内容后填写：
（1）该溶液中含水　　　　 g.
（2）该溶液的密度为　　　　 g/mL.
（3）该溶液的物质的量浓度为　　　　mol/L
右图为实验室制氢气的简易装置。若在加稀硫酸时，发现锌粒与稀硫酸没有接触而稀硫酸又不够了，为使反应顺利进行，则可以从长颈漏斗中加入的试剂是

①食盐水②KNO3溶液 ③适量硫酸铜溶液
④Na2CO3溶液 ⑤CCl4    ⑥浓氨水
A．①②④B．②⑥
C．②③⑤D．①③⑤

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