Question

【题目】碲（Te)的单质和化合物在化工生产等方面具有重要应用。

(1)下列关于碲及其化合物的叙述不正确的是_______。

A.Te位于元素周期表的第五周期ⅣA族

B. Te的氧化物通常有TeO2和TeO3

C. H2TeO4的酸性比H2SO4酸性强

D.热稳定性H2Te比H2S弱，H2Te比HI强

(2)25℃时，亚碲酸（H2TeO3)的 = 1×10-3, =2×10-8。0. 1 mol . L-1H2TeO3 的电离度 a 约为___________ (); NaHTeO3的溶液的pH_______7(填“＞”、“=”或“＜”）。

(3)TeO2微溶于水，易溶于较浓的强酸和强碱。工业上常用铜阳极泥（主要含有TeO2、少量Ag、Au)为原料制备单质碲，其工艺流程如下：

①“碱浸”时TeO2发生反应的化学方程式为 _________。

②“沉碲”时控制溶液的pH为4. 5～5. 0,生成Tea沉淀。酸性不能过强的原因是_________；防止局部酸度过大的操作方法是____________。

③“酸溶”后，将SO2通入TeCl4酸性溶液中进行“还原”得到碲，该反应的化学方程式是____________。

④工业上还可以通过电解铜阳极泥碱浸、过滤后的滤液得到单质碲。已知电解时的电极均为石墨，则阴极的电极反应式为__________。

Answer 1

【答案】 CD 10% < TeO2+2NaOH=Na2TeO3+H2O 溶液酸性过强，TeO2会继续与酸反应导致碲元素损失 缓慢加入H2SO4，并不断搅拌 TeCl4+2SO2+4H2O=Te+4HCl+2H2SO4 TeO32-+3H2O+4e-=Te+6OH-

【解析】（1）A．Te属于氧族元素，位于周期表中第五周期第VIA族，即Se元素下方，故A正确；B．Te是第VIA族元素，主要化合价为+4价和+6价，则氧化物通常有TeO2和TeO3，故B正确；C．非金属性S＞Se，所以最高价氧化物的水化物酸性：H2TeO4＜H2SO4，故C错误；D．Te的非金属性比S和I弱，则热稳定性H2Te比H2S、HI弱，故D错误；答案为CD；

（2）弱酸的一级电离为主，H2TeO3HTeO3-+H+，设溶液中H+和HTeO3-的浓度均为xmol/L，则Ka1==1×10-3，则x=0.01mol/L，a=×100%=10%；HTeO3-+H2OH2TeO3+OH-，其水解常数Kb=Kw/Ka1=1×10-11＜ ，则NaHTeO3的溶液因HTeO3-电离大于其水解，其水溶液的pH＜7；

（3）根据TeO2是两性氧化物，微溶于水，加碱溶过滤除去杂质，得到Na2TeO3溶液，再加硫酸沉降经过滤得到TeO2沉淀，再用盐酸溶解生成四氯化碲，再用二氧化硫还原制成碲单质；
①TeO2是两性氧化物，与氢氧化钠发生类似氧化铝与氢氧化钠的反应，化学方程式为TeO2+2NaOH=Na2TeO3+H2O；
②因为TeO2是两性氧化物，H2SO4过量会导致TeO2继续与H2SO4反应导致损失；防止局部酸度过大的操作方法是：缓慢加入H2SO4，并不断搅拌；
③SO2还原TeCl4为Te，本身被氧化为硫酸，化学方程式为TeCl4+2SO2+4H2O=Te+4HCl+2H2SO4；

④电解铜阳极泥碱浸、过滤后的滤液中含有TeO32-，电解时TeO32-在阴极发生还原反应生成Te，其电极反应式为TeO32-+3H2O+4e-=Te+6OH-。