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【题目】利用简易量热计测量室温下盐酸与氢氧化钠溶液中和反应的反应热,下列措施不能提高实验精度的是

A利用移液管(精确至0.01 mL)代替量筒(精确至0.1 mL)量取反应液

B快速将两溶液混合,匀速搅拌并记录最高温度

C在内、外筒之间填充隔热物质,防止热量损失

D用量程为500的温度计代替量程为100的温度计测量反应液温度

【答案】D

【解析】A项,提高所用试剂量的准确度可提高测量反应热的精确度;BC项都能减少热量散失,可提高实验精度D项,温度计用500量程,最小刻度变大,测定温度不准确,使实验精度降低。

练习册系列答案
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【题目】半水煤气是工业合成氨的原料气,其主要成分是H2、CO、CO2、N2和H2O (g)。半水煤气经过下列步骤转化为合成氨的原料。完成下列填空:

(1)半水煤气含有少量硫化氢。将半水煤气样品通入_____________________溶液中(填写试剂名称),出现_______________,可以证明有硫化氢存在。

(2)写出半水煤气在铜催化下实现CO变换的反应方程式_____________________;若半水煤气中V(H2): V(CO): V(N2)=9:7:4,经CO变换后的气体中:V(H2): V(N2)=___

(3)碱液吸收法是脱除二氧化碳的方法之一。有一吸收了二氧化碳的氢氧化钠溶液,为测定其溶液组成,采用双指示剂法进行滴定。

步骤:用移液管量取V0 mL的该溶液于锥形瓶中,先滴入1-2滴酚酞做指示剂,滴定达到终点时用去c molL-1的标准盐酸溶液Vl mL,此时再向溶液中滴入1-2滴_____做指示剂,达到滴定终点时又用去V2 mL标准盐酸溶液。

第二次滴定达到终点时的现象是_______________________________

数据处理:通过Vl和V2的相对大小可以定性也可定量判断溶液的组成。

若V1>V2,写出此时的溶质的化学式_______________

若2V1=V2,写出此时溶液中离子浓度由大到小的顺序_________________

讨论:若V1<V2,在第一次滴定时未用标准盐酸润洗酸式滴定管,第二次滴定前发现并纠正了错误,则_______________(填化学式)浓度偏大。

【题目】在工业上常用CO和H2合成甲醇,反应方程式为:CO(g)+2H2gCH3OH(g)△H

已知:①CO(g)+O2g)═CO2g)△H1=akJ/mol

②H2g)+O2g)═H2O(g)△H2=bkJ/mol

③CH3OH(g)+O2g)═CO2g)+2H2O(g)△H3=ckJ/mol

回答下列问题:

(1)△H= ______

(2)能说明反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)已达平衡状态的是___________(填字母)。

A.单位时间内生成1molCH3OH(g)的同时消耗了1molCO(g)

B.在恒温恒容的容器中,混合气体的密度保持不变

C.在绝热恒容的容器中,反应的平衡常数不再变化

D.在恒温恒压的容器中,气体的平均摩尔质量不再变化

(3)在T1℃时,体积为2L的恒容容器中充人物质的量之和为3mol的H2和CO,反应达到平衡时CH3OH的体积分数(V%)与 的关系如图所示。

①当起始 =2,经过5min达到平衡,CO的转化率为0.6,则0~5min内平均反应速率V(H2)=________。若此时再向容器中加入CO(g)和CH3OH(g)各0.4mol,达新平衡时H2的转化率将__________(选填“增大”、“减小”或“不变”);

②当起始 =3.5时,达到平衡状态后,CH3OH的体积分数可能是图象中的___________点(选填“D”、“E”或“F”)

(4)已知CO2(g)+CH4(g)2CO(g)+2H2(g)。在密闭容器中有浓度均为0.1molL-1的CH4与CO2,在一定条件下反应,测得CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如图,则压强p1 ______p2(选填“>” “<” 或“=”);当压强为p2时,在y点:v(正) ______ v(逆)(选填“大于”、“小于”或“等于”)。若p2=3MPa,则T℃时该反应的平衡常数Kp= ______ MPa2(用平衡分压代替平衡浓度计算,分压=总压×物质的量分数)。

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