题目内容
【题目】强酸和强碱的稀溶液中和时,中和热为57.3kJ,试计算:
(1)浓度为0.1mol·L-1的NaOH溶液200mL,与足量酸反应时,能放出多少千焦的热量_____?
(2)浓度为5%的H2SO4溶液980g,与足量的NaOH溶液反应,能放出多少热量______ ?
(3)用浓度为0.2mol·L-1的HNO3 100mL,与足量的NaOH溶液反应,能放出多少热量_____ ?
【答案】1.146kJ57.3 kJ1.146 kJ
【解析】
根据中和热的概念写出强酸与强碱发生中和反应的热化学方程式,依据消耗的H+或OH-物质的量计算反应放出的热量。
强酸和强碱的稀溶液中和时,中和热为57.3kJ,则中和热表示的热化学方程式为H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3kJ/mol。
(1)n(OH-)=n(NaOH)=0.1mol/L0.2L=0.02mol,与足量酸反应放出的热量为0.02mol57.3kJ/mol=1.146kJ。
(2)n(H+)=2n(H2SO4)=2980g5%98g/mol=1mol,与足量NaOH溶液反应放出的热量为1mol57.3kJ/mol=57.3kJ。
(3)n(H+)=n(HNO3)=0.2mol/L0.1L=0.02mol,与足量NaOH溶液反应放出的热量为0.02mol57.3kJ/mol=1.146kJ。
【题目】描述弱电解质电离情况可以用电离平衡常数表示,表1是常温下几种弱酸的电离平衡常数(Ka)和弱碱的电离平衡常数(Kb),表2是常温下几种难(微)溶物的溶度积常数(Ksp)。
表1
酸或碱 | 电离平衡常数(Ka或Kb) |
CH3COOH | 1.8×10﹣5 |
HNO2 | 4.6×10﹣4 |
HCN | 5×10﹣10 |
HClO | 3×10﹣8 |
NH3H2O | 1.8×10﹣5 |
表2
难(微)溶物 | 溶度积常数(Ksp) |
BaSO4 | 1×10﹣10 |
BaCO3 | 2.6×10﹣9 |
CaSO4 | 7×10﹣5 |
CaCO3 | 5×10﹣9 |
请回答下列问题:
(1)表1所给的四种酸中,酸性最弱的是_____(用化学式表示)。下列能使醋酸溶液中CH3COOH的电离程度增大,而电离平衡常数不变的操作是___(填字母序号)。
A.升高温度 B.加水稀释
C.加少量的CH3COONa固体 D.加少量冰醋酸
(2)CH3COONH4的水溶液呈_____(选填“酸性”、“中性”或“碱性”),该溶液中存在的各离子浓度大小关系为_____。
(3)物质的量之比为1:1的NaCN和HCN的混合溶液,其pH>7,该溶液中离子浓度从大到小的顺序为_____。
(4)工业中常将BaSO4转化为BaCO3后,再将其制成可溶性的钡盐(如BaCl2)。具体做法是用饱和的纯碱溶液浸泡BaSO4粉末,并不断补充纯碱,最后BaSO4转化为BaCO3。现有足量BaSO4悬浊液,在该悬浊液中加纯碱粉末并不断搅拌,为使SO42-物质的量浓度不小于0.01molL﹣1,则溶液中CO32-物质的量浓度最少应为_____。