Question

【题目】强酸和强碱的稀溶液中和时，中和热为57.3kJ，试计算：

（1）浓度为0.1mol·L－1的NaOH溶液200mL，与足量酸反应时，能放出多少千焦的热量_____？

（2）浓度为5%的H2SO4溶液980g，与足量的NaOH溶液反应，能放出多少热量______ ？

（3）用浓度为0.2mol·L－1的HNO3 100mL，与足量的NaOH溶液反应，能放出多少热量_____ ？

Answer 1

【答案】1.146kJ57.3 kJ1.146 kJ

【解析】

根据中和热的概念写出强酸与强碱发生中和反应的热化学方程式，依据消耗的H+或OH-物质的量计算反应放出的热量。

强酸和强碱的稀溶液中和时，中和热为57.3kJ，则中和热表示的热化学方程式为H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l） ΔH=-57.3kJ/mol。

（1）n（OH-）=n（NaOH）=0.1mol/L0.2L=0.02mol，与足量酸反应放出的热量为0.02mol57.3kJ/mol=1.146kJ。

（2）n（H+）=2n（H2SO4）=2980g5%98g/mol=1mol，与足量NaOH溶液反应放出的热量为1mol57.3kJ/mol=57.3kJ。

（3）n（H+）=n（HNO3）=0.2mol/L0.1L=0.02mol，与足量NaOH溶液反应放出的热量为0.02mol57.3kJ/mol=1.146kJ。