题目内容
【题目】联氨（N2H4）是一种无色的可燃液体。请回答下列问题：
（1）联氨是火箭的重要燃料。已知：
(a) N2H4(l)的燃烧热ΔH1 = –624.0 kJmol–1
(b) 
ΔH2 = –66.4 kJmol–1
(c) 
ΔH3 = –28.6 kJmol–1
写出N2H4(l)在N2O4(g)中燃烧生成氮气和液态水的热化学方程式________________。
（2）N2H4能使锅炉内壁的铁锈（主要成分为Fe2O3xH2O）变成磁性氧化铁，从而可减缓锅炉锈蚀。反应过程中每生成0.1 mol磁性氧化铁，转移的电子数为_________________。
（3）联氨-空气燃料电池的电解质为KOH溶液。写出该电池放电时负极的反应式________。
（4）联氨的制备方法有多种，尿素法是其中之一。在KMnO4的催化作用下，尿素CO(NH2)2和NaClO、NaOH溶液反应生成联氨、水和两种钠盐,写出该反应的化学方程式_________________。
【答案】 
ΔH = –1124.4 kJmol–1 6.02×1022 N2H4-4 e－+4OH-=N2↑+4H2O CO(NH2)2+NaClO+2NaOH=N2H4+H2O+NaCl+Na2CO3
【解析】（1）(a)的热化学方程式为N2H4(l)+ O2(g)=N2(g)+2H2O(l) ΔH1 =–624.0 kJmol–1， N2H4(l)在N2O4(g)中燃烧生成氮气和液态水的热化学方程式为(d): 2N2H4(l)+N2O4(g)=3N2(g)+4H2O(l) ΔH4，方程式d=2a-(b+2c)，所以ΔH4=2ΔH1-（ΔH2+2ΔH3）=–1124.4 kJmol–1，所以对应的热化学方程式为：2N2H4(l)+N2O4(g)=3N2(g)+4H2O(l) ΔH4=–1124.4 kJmol–1。
（2）磁性氧化铁为Fe3O4，Fe2O3xH2O被N2H4还原为Fe3O4，铁的化合价从+3价降低到+8/3价，生成1molFe3O4得到电子（3-8/3）×3×1mol=3mol，所以生成0.1 mol磁性氧化铁转移的电子数为0.1×3×6.02×1023= 6.02×1022。
（3）联氨-空气燃料电池中，联氨在负极失去电子生成N2，负极的电极反应式为：
N2H4-4 e－+4OH-=N2↑+4H2O。
（4）KMnO4作催化剂，尿素CO(NH2)2和NaClO、NaOH溶液反应生成联氨、水和两种钠盐，据此可写出相应的化学方程式为：CO(NH2)2+NaClO+2NaOH=N2H4 +H2O+NaCl+Na2CO3。
