题目内容
工业上用饱和电解食盐水来制取氯气.现取500mL含NaCl为11.7g的饱和食盐水进行电解.(已知2NaCl+2H2O═2NaOH+H2↑+Cl2↑)(1)在标准状况下制得Cl2多少升?
(2)所得NaOH的物质的量浓度为多少?(电解前后溶液体积保持不变)
【答案】分析:(1)根据电解方程式和氯化钠的量进行计算;
(2)根据电解方程式来计算所得氢氧化钠的物质的量,据c=
计算其浓度.
解答:解:(1)根据题意,NaCl物质的量n=
=0.2mol,
设电解过程生成氯气的物质的量为y,生成氢氧化钠的物质的量为x,
2NaCl+2H2O
2NaOH+H2↑+Cl2↑
2 2 1
0.2mol x y
、
,
解得x=0.2mol、y=0.1mol,
所以在标准状况下制得Cl2体积V=nVm=0.1mol×22.4L/mol=2.24L,
答:在标准状况下制得Cl222.4L;
(2)据c=
=
=0.4 mol/L,
答:所得NaOH的物质的量浓度为0.4 mol/L.
点评:本题考查学生电解原理以及根据电解反应进行计算的有关知识,可以根据所学知识来回答,难度不大.
(2)根据电解方程式来计算所得氢氧化钠的物质的量,据c=
![](http://thumb.1010pic.com/pic6/res/gzhx/web/STSource/20131101172803257368464/SYS201311011728032573684034_DA/0.png)
解答:解:(1)根据题意,NaCl物质的量n=
![](http://thumb.1010pic.com/pic6/res/gzhx/web/STSource/20131101172803257368464/SYS201311011728032573684034_DA/1.png)
设电解过程生成氯气的物质的量为y,生成氢氧化钠的物质的量为x,
2NaCl+2H2O
![](http://thumb.1010pic.com/pic6/res/gzhx/web/STSource/20131101172803257368464/SYS201311011728032573684034_DA/2.png)
2 2 1
0.2mol x y
![](http://thumb.1010pic.com/pic6/res/gzhx/web/STSource/20131101172803257368464/SYS201311011728032573684034_DA/3.png)
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解得x=0.2mol、y=0.1mol,
所以在标准状况下制得Cl2体积V=nVm=0.1mol×22.4L/mol=2.24L,
答:在标准状况下制得Cl222.4L;
(2)据c=
![](http://thumb.1010pic.com/pic6/res/gzhx/web/STSource/20131101172803257368464/SYS201311011728032573684034_DA/5.png)
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答:所得NaOH的物质的量浓度为0.4 mol/L.
点评:本题考查学生电解原理以及根据电解反应进行计算的有关知识,可以根据所学知识来回答,难度不大.
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