题目内容
(2008?海南)X、Y、Z三种气体,取X和Y按1:1的物质的量之比混合,放入密闭容器中发生如下反应:X+2Y?2Z,达到平衡后,测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3:2,则Y的转化率最接近于( )
分析:假设X和Y起始物质的量均为1mol,达平衡时消耗Y物质的量为nmol,利用三段式用m表示出平衡时各各组分的物质的量,根据到平衡后,测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3:2列方程计算n的值,再根据转化率定义计算.
解答:解:假设X和Y物质的量为1mol,达平衡时消耗Y物质的量为nmol,则:
X(g)+2Y(g)?2Z(g)
起始量(mol):1 1 0
变化量(mol):0.5n n n
平衡量(mol):1-0.5n 1-n n
平衡后,测得混合气体中反应物的总物质的量与成物的总物质的量之比为3:2,则
(1-0.5n+1-n):n=3:2
解得n=
Y的转化率=
=67%
故选D.
X(g)+2Y(g)?2Z(g)
起始量(mol):1 1 0
变化量(mol):0.5n n n
平衡量(mol):1-0.5n 1-n n
平衡后,测得混合气体中反应物的总物质的量与成物的总物质的量之比为3:2,则
(1-0.5n+1-n):n=3:2
解得n=
2 |
3 |
Y的转化率=
| ||
1mol |
故选D.
点评:本题化学平衡的有关计算,难度不大,注意三段式解题法的利用,旨在考查学生对基础知识的理解掌握.
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