题目内容
氢氧化镁在下列物质中的溶解度由大到小的顺序是（ ）
①0.1mol?L-1NaHSO4溶液 ②0.1mol?L-1NH4Cl溶液
③0.1mol?L-1KCl溶液 ④0.1mol?L-1KAlO2溶液．
①0.1mol?L-1NaHSO4溶液 ②0.1mol?L-1NH4Cl溶液
③0.1mol?L-1KCl溶液 ④0.1mol?L-1KAlO2溶液．
| A、①④③② | B、①②③④ | C、③①④② | D、④①③② |
分析：由c（Mg2+）?[c（OH-）]2=Ksp可知，要想使氢氧化镁的溶解度大，事实上关健是看溶液的酸碱性，酸性越强，溶解度越大．
解答：解：根据氢氧化镁的溶解平衡：Mg（OH）2（s）?Mg2+（aq）+2OH-（aq），若促进氢氧化镁溶解，应使平衡向右移动，则有酸性越强，溶解度越大，
NaHSO4溶液中氢原子完全电离，相当于一元强酸；NH4Cl水解使溶液呈酸性；KCl溶液呈中性；KAlO2溶液呈碱性，
则四种溶液的酸性由强到弱的顺序为NaHSO4、NH4Cl、KCl、KAlO2，所以氢氧化镁的溶解度由大到小的顺序是①②③④，
故选B．
NaHSO4溶液中氢原子完全电离，相当于一元强酸；NH4Cl水解使溶液呈酸性；KCl溶液呈中性；KAlO2溶液呈碱性，
则四种溶液的酸性由强到弱的顺序为NaHSO4、NH4Cl、KCl、KAlO2，所以氢氧化镁的溶解度由大到小的顺序是①②③④，
故选B．
点评：本题考查难溶电解质的溶解平衡移动问题，本题难度不大，本题关键是比较溶液的酸碱性强弱顺序．
练习册系列答案
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=Ksp，其中
AlCl3溶液 ② 0.1mol·L
)]2=KSP，其中KSP为常数，称为该温度下Mg(OH)2的溶度积常数。试推断氢氧化镁在下列物质中的溶解度由大到小的顺序是 
AlCl3溶液 ②0.1mol·L
=Ksp，其中Ksp为常数，称为该温度下Mg(OH)2的溶度积常数。试推断氢氧化镁在下列物质中的溶解度由大到小的顺序是
AlCl3溶液
② 0.1mol·L