题目内容
电子层数相同的短周期元素X、Y、Z、W，其中X的最外层电子数比K层少1，Y的最外层电子数比K层多l，Z的单质常用于制造太阳能电池，w的原子半径是同周期中最小的．下列推断中正确的是（ ）
分析：短周期元素X、Y、Z、W电子层数相同，则X、Y、Z、W常用同一周期，Z的单质常用于制造太阳能电池，则Z为硅元素；X的最外层电子数比K层少1，则X最外层有1个电子，故X为钠元素；Y的最外层电子数比K层多l，则Y最外层有3个电子，故Y为铝元素；w的原子半径是同周期中最小的，则W为氯元素．结合元素周期律与物质性质判断．
解答：解：短周期元素X、Y、Z、W电子层数相同，则X、Y、Z、W常用同一周期，Z的单质常用于制造太阳能电池，则Z为硅元素；X的最外层电子数比K层少1，则X最外层有1个电子，故X为钠元素；Y的最外层电子数比K层多l，则Y最外层有3个电子，故Y为铝元素；w的原子半径是同周期中最小的，则W为氯元素．
X为钠元素；Y为铝元素；Z为硅元素；W为氯元素．
A、Z为硅元素、W为氯元素，同周期自左而右非金属性增强，非金属性Cl＞Si，非金属性越强，氢化物越稳定，所以Z的氢化物的热稳定性小于w的氢化物，故A正确；
B、Z为硅元素，其氧化物是二氧化硅，二氧化硅不溶于水，不与水反应，故B错误；
C、同周期自左而右，原子半径减小，所以原子半径X＞Y＞W；电子层排布相同，核电荷数越大，离子半径越小，所以Na+＞Al3+，最外层电子数相同，电子层越多离子半径越大，所以Cl-＞Na+，所以离子半径Cl-＞Na+＞Al3+，故C错误；
D、X、Y、W的最高价氧化物对应水化物分别为氢氧化钠、氢氧化铝、高氯酸，氢氧化铝是两性氢氧化物能与氢氧化钠、高氯酸反应，氢氧化钠与高氯酸发生中和反应，故D正确．
故选：AD．
X为钠元素；Y为铝元素；Z为硅元素；W为氯元素．
A、Z为硅元素、W为氯元素，同周期自左而右非金属性增强，非金属性Cl＞Si，非金属性越强，氢化物越稳定，所以Z的氢化物的热稳定性小于w的氢化物，故A正确；
B、Z为硅元素，其氧化物是二氧化硅，二氧化硅不溶于水，不与水反应，故B错误；
C、同周期自左而右，原子半径减小，所以原子半径X＞Y＞W；电子层排布相同，核电荷数越大，离子半径越小，所以Na+＞Al3+，最外层电子数相同，电子层越多离子半径越大，所以Cl-＞Na+，所以离子半径Cl-＞Na+＞Al3+，故C错误；
D、X、Y、W的最高价氧化物对应水化物分别为氢氧化钠、氢氧化铝、高氯酸，氢氧化铝是两性氢氧化物能与氢氧化钠、高氯酸反应，氢氧化钠与高氯酸发生中和反应，故D正确．
故选：AD．
点评：考查结构与位置关系、元素周期律等，Z的单质常用于制造太阳能电池是推断突破口，难度不大．
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