题目内容

（4分）过氧化氢HO可用于采矿业废液消毒，如消除采矿废液中的氰化物时发生如下反应（已配平）：KCN+HO+HO+NH↑。请完成下列问题：
（1）生成物A的化学式可表示为___________________________。
（2）该反应是氧化还原反应吗？____________。若是，则氧化剂是__________；若不是，请说明理由。
（1）KHCO（2）是HO
根据质量守恒定律，反应前后所参加反应的元素种类和原子总数不变。过氧化氢中的氧呈-1价，在生成物中氧呈-2价，O元素化合价降低，故为氧化剂。
练习册系列答案
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PbCrO4是一种强氧化剂，在酸性条件下发生下列反应:
2PbCrO4+C2H5OH+2H2SO4Cr2O3↓+2PbSO4↓+CH3CHO+O2↑+3H2O
下列说法正确的是（　　）
A．反应中当有2 mol电子转移时，有1 mol CH3CH2OH被氧化
B．反应中PbCrO4既被氧化又被还原
C．反应后的产物中CH3CHO是氧化产物，O2是还原产物
D．反应后的产物中PbSO4是氧化产物
受到光照或受热时，观察到盛浓硝酸的试剂瓶中充满红棕色的气体，据此现象可知浓硝酸发生了分解，生成物中有NO。经理论分析，产物中还有HO和另外一种产物。用以下式子描述这一变化：HNO NO+□+HO。□内的物质可能是（ ）
A．NB．NOC．NOD．O
某反应可用离子方程式表示为xR2++y H++O2====mR3++nH2O，其中m值为（   ）
A．2xB．4C．y/2D．2
在含有Cu（NO3）2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3、AgNO3各0.1 mol的混合溶液中加入0.1 mol铁粉，充分搅拌后，Fe溶解，溶液中不存在Fe3+离子，同时析出0.1 mol Ag。下列结论错误的是（   ）
A．氧化性：Zn2+＞Cu2+＞Fe3+＞Ag+B．Fe3+的氧化性大于Cu2+
C．溶液中Cu2+与Fe2+物质的量比为1∶2D．1 mol Fe可还原2 mol Fe3+
在S2-、Fe2+、Mg2+、S、I-、H+、Fe3+中，只有氧化性的是_________；只有还原性的是_________；既有氧化性又有还原性的是_________。
（4分）在酸性条件下，许多氧化剂可使KI溶液中的I－氧化，
例如KIO3（IO3－→I2）、H2O2（H2O2→H2O）、FeCl3（Fe3+→Fe2+）、K2Cr2O7（Cr2O72－→Cr3+）。请根据题目要求填空：
（1）写出在醋酸存在的条件下KIO3溶液与KI溶液反应的离子方程式  
                                    ；
（2）在酸性条件下（足量），各取1 L浓度为1 mol·L－1的KI溶液分别与上述列举四种溶液进行完全反应,则需要溶质的物质的量之比为n（KIO3）:n（H2O2）:n（FeCl3）:n（K2Cr2O7）=         :        :        :       ．
一定条件下，在一个具有活塞的密闭容器中充入NH3和Cl2，反应恰好完成，若生成物只有N2和HCl，则反应前后体积之比为（   ）
A．5∶7B．7∶5C．7∶11D．11∶7
下列说法中正确的是
A．有单质参加或有单质生成的化学反应不一定是氧化还原反应
B．有化学键断裂或有化学键形成的变化一定是化学变化
C．若A元素的金属性强于B元素的金属性，则A一定可置换B盐溶液中的B
D．弱酸不可能制得强酸，弱酸盐也不可能制得强酸盐

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