Question

用沉淀法测定NaHCO₃和K₂CO₃混合物的组成．实验过程是每次称取一定质量的样品溶于水制成溶液，向其中滴加相同浓度的
Ba（OH）₂溶液，每次实验均充分反应．实验记录见下表：

实验次数	称取样品的质量/g	所加Ba（OH）2溶液的体积/L	测得生成沉淀质量/g
1	0.858	0.5	1.379
2	1.716	0.5	2.758
3	2.574	0.5	4.137
4	3.432	0.5	5.516
5	4.290	0.5	5.516
6	5.148	0.5	5.516

回答下列问题：
（1）第2次实验中产生沉淀的质量是

2.758g

；
（2）Ba（OH）₂溶液物质的量浓度是

0.056mol/L

；
（3）通过计算确定样品中NaHCO₃和K₂CO₃的物质的量之比是

2：5

．

Answer 1

分析：（1）第3次、第4次生成沉淀碳酸钡的质量都为5.516g，说明样品质量为3.342g时，氢氧化钡已经完全反应，第1次、第3次样品的质量分别为0.858g、2.574g，第1次、第3次生成沉淀碳酸钡质量分别为1.379g、4.137g，样品的质量之比等于生成的沉淀质量之比为1：2，说明第3次恰好完全反应，根据第1次与第2次样品之比计算第2次生成沉淀的质量；
（2）实验中每次滴加相同浓度的Ba（OH）₂溶液0.5L，第4次、第5次生成沉淀碳酸钡质量都为5.516g，说明样品质量为3.342g时，氢氧化钡已经完全反应，碳酸钡的物质的量为

5.516g

197g/mol

=0.028mol，根据钡离子守恒可知，氢氧化钡的物质的量为0.028mol，然后求出Ba（OH）₂溶液物质的量浓度．
（3）第3次实验中样品完全反应，令碳酸氢钠与碳酸钾的物质的量分别为xmol、ymol，根据碳元素守恒可知沉淀碳酸钡的物质的量为（x+y）mol，根据样品质量与碳酸钡沉淀质量列方程计算．

解答：解：（1）第3次、第4次生成沉淀碳酸钡的质量都为5.516g，说明样品质量为3.342g时，氢氧化钡已经完全反应，第1次、第3次样品的质量分别为0.858g、2.574g，第1次、第3次生成沉淀碳酸钡质量分别为1.379g、4.137g，样品的质量之比等于生成的沉淀质量之比为1：2，说明第3次恰好完全反应，第2次实验中样品完全反应，令产生沉淀质量为mg，则：1.716g：2.574g=mg：4.137g，解得m=2.758，故答案为：2.758g；
（2）实验中每次滴加相同浓度的Ba（OH）₂溶液0.5L，第4次、第5次生成沉淀碳酸钡质量都为5.516g，说明样品质量为3.342g时，氢氧化钡已经完全反应，碳酸钡的物质的量为

5.516g

197g/mol

=0.028mol，根据钡离子守恒可知，氢氧化钡的物质的量为0.028mol，所以Ba（OH）₂溶液中溶质的物质的量浓度是

0.028mol

0.5L

=0.056mol/L，故答案为：0.056mol/L．
（3）第3次实验中样品完全反应，令碳酸氢钠与碳酸钾的物质的量分别为xmol、ymol，则：

84x+138y=2.574 197x+197y=4.137

，解得x=0.006，y=0.015．
NaHCO₃和K₂CO₃的物质的量之比为2：5，故答案为：2：5．

点评：本题主要考查了实验数据分析处理以及化学计算的能力，得出第3次恰好完全反应是解题的关键．