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人造空气（氧气O₂与氦气He的混合气）可用于减轻某些病痛或供深水潜水员使用。在标准状况下，5.6L“人造空气”的质量是2.4g，其中氧气与氦气的质量比是 ( )

在某无色透明的碱性溶液中，能共存的离子组是（）

A．Ba²⁺、NH₄⁺、SO₄^2-、HCO₃^—	B．Cu²⁺、H⁺、SO₄^2-、MnO₄^—
C．Na⁺、 K⁺、Cl^—、NO₃^—	D．Mg²⁺、K⁺、CO₃^2-、Cl^—

N_A表示阿伏加德罗常数，下列判断正确的是 (　　)

A．在18 g¹⁸O₂中含有2N_A个氧原子

B．1 mol H₂与1 mol Cl₂反应生成N_A个HCl分子

C．1 mol Ca变成Ca²^＋时失去的电子数为2N_A

D．电解精炼铜时，若阴极得到电子数为2N_A个，则阳极质量减少64 g

用N_A表示阿伏加德罗常数的值。则下列说法正确的是（）

A．标准状况下，22.4L己烷中共价键数目为19N_A

B．1L浓度为1mol·L^-1的Na₂CO₃溶液中含有N_A个CO₃^2-

C．1cm³铁所含的铁原子数是ρ·N_A/56（ρ是铁的密度，单位为g·cm^－³）

D．常温下，2.7g铝片投入足量的浓硫酸中，铝失去的电子数为0.3N_A

在标准状况下,将1g氦气11g二氧化碳和4g氧气混合，该混合气体的体积约为（）

同温同压下的氧气和氢气，若体积相同时，两种气体的质量比为　　　　　　，其密度比为　　　；若质量相等时，两种气体的体积比　　　　；如果a g某气体中含有的分子数为b，则c g该气体在标准状况下的体积约是

（7分）现有一含少量SiO₂杂质的石灰石样品，某实验小组同学为准确测定该样品的纯度，他们取2.00g样品置于烧杯中，把20.00mL某浓度的盐酸分成4等份，分别加入烧杯中进行反应，4次实验的结果记录如下：

次序	盐酸	剩余固体
1	先加入5.00mL	1.32g
2	再加入5.00mL	0.64g
3	再加入5.00mL	0.20g
4	再加入5.00mL	0.20g

（1）原样品的纯

度（CaCO₃的质量分数）是。
（2）求该实验小组同学所用盐酸的物质的量浓度。（要求写出计算过程）