题目内容

某课外小组对一些金属单质和化合物的性质进行研究。下表为“铝与氯化铜溶液反应”实验报告的一部分：
 
实验步骤
实验现象
Ⅰ
将打磨过的铝片（过量）放入一定浓度的CuCl2溶液中。充分反应后，过滤。
产生气泡，析出疏松的红色固体，溶液逐渐变为无色。
Ⅱ
滤液中加入少量的NaOH溶液。
有白色沉淀产生。
Ⅲ
将所得红色固体用蒸馏水洗涤后，加热烘干。
少量红色固体变黑
Ⅰ反应的离子方程式                                                   ，
Ⅱ反应的离子方程式                                                   ，
Ⅲ反应的化学方程式                                                     。

略
练习册系列答案
相关题目
工业上生产高氯酸（沸点：90oC）时还同时生产了亚氯酸钠，其工艺流程如下：

（1）冷却过滤的目的                                            。
（2）通入反应器2的SO2作用是                       ；反应器2中发生反应的离子方程式为                                          。
（3）循环使用的物质是                        。
（4）可以通过蒸馏滤液的方法得到高氯酸的原因可能是                     。
（5）通过电解NaClO3水溶液的方法也可以制备NaClO4，进而可以制备HClO4，写出阳极的电极反应式                                           。
实验室常用如图所示的两套装置测量所制得的气体体积，下面有关此两套量气装置的使用说明不正确的是                        （   ）
A．用B量气前，广口瓶中通常应盛满相应的液体
B．用A量气前，测量管中应充满相应的液体
C．收集完气体后，在读数前应使盛液管内（量筒）液面与集气管（瓶）体的容器内液面相平
D．A是直接测量气体体积而B直接测量的是液体的体积
硫铁矿烧渣（主要成分为 Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2等）是生产硫酸的工业废渣，其综合利用对环境保护具有现实意义。利用硫铁矿烧渣制备铁红等产品的实验流程如下：

已知几种盐的溶解度随温度变化的
曲线如右图所示：

回答下列问题：
（1）酸浸、过滤后滤液中的金属阳离子是________________。
（2）煅烧 FeCO3生成产品 I的化学反应方程式为 _______。
实验室进行煅烧操作所需仪
器除了酒精喷灯、泥三角、三脚架、玻璃棒外，还有__________。
（3）产品Ⅱ的化学式为 _______________，为了获得产品Ⅱ，向 （NH4）2SO4溶液中加入KCl溶液后，还需要进行的操作是：。
（4）检验产品 II中是否含有氯化物杂质的实验操作是：取少量产品Ⅱ于试管中配成溶液，                                                           。
（1）下列有关实验的说法、操作或结论不正确的是           （填序号）
A．制备Fe(OH)3胶体时，应往沸水中滴加饱和FeCl3溶液，并继续加热到溶液呈红褐色为止。
B．测定中和热实验中，每次实验均应测量三个温度，即盐酸起始温度，NaOH溶液的起始温度和反应后溶液的最高温度。
C．在一定物质的量溶液配制的过程中，没有洗涤烧杯和玻璃棒、定容时加水超过了刻度线、容量瓶没有干燥均会使所配溶液浓度偏低。
D．往FeCl3溶液中滴入KI—淀粉溶液，溶液变蓝色。
E．铝粉和氧化镁或氧化铁粉末混合，高温均能发生铝热反应。
F．验证AgNO3溶液中是否混有Al(NO3)3，可加入过量氨水，如有白色沉淀，则混有Al(NO3)3
G．稀释浓硫酸时，要将水沿容器壁缓慢注入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌。
（2）实验室配制500ml 0.1mol/L的Na2CO3溶液，需用托盘天平称取碳酸钠粉末    g。
配制时应选用的仪器有，托盘天平、药匙、烧杯、量筒、             。
按以下装置图进行实验，填写有关现象及化学方程式

①简述如何检验此装置的气密性                                           
                                                                       。
②B中浓硫酸的作用是____________________
③C中发生反应的化学方程式为                              
④D中现象是____________________，
反应的离子方程式是                                         
⑤E中收集的气体是____________________
实验室用稀硝酸与Cu反应来制备NO气体，如果采用图（Ⅰ）装置，由于烧瓶内的空气不易排出，生成的NO很快被氧化成红棕色的NO2，不易观察到有无色的NO生成。即使可用排水法收集到无色的NO，也无说服力，学生会认为NO是由NO2与H2O反应生成的。有人设计了图（Ⅱ）装置，用来做该实验可以达到满意的效果。

（1）将有关操作补充完全：
①将活塞打开，从U形管的长管口注入稀硝酸，一直注到_______________________为止。
②关闭活塞，用酒精灯在____________加热，当___________时，立即撤去酒精灯。
（2）回答下列问题：
①该反应为_________反应。（“吸热”、“放热”）
②反应在什么情况下可以自动停止？可以在何处观察到无色的NO气体？
______________________________________________________________________；
③如果再将活塞慢慢打开，可立即观察到哪些明显现象？
_______________________________________________________________________；
④如果需要再获得NO与已生成的NO2形成鲜明对照的实验效果，应_________（填操作）。
实验是研究化学的基础，下图中所示的实验方法、装置或操作完全正确的是
A．干燥Cl2B．吸收HCl
C．制取Fe(OH)2沉淀D．稀释浓H2SO4
下列叙述正确的是                                                  
A．加入BaCl2溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，原溶液一定有SO42—
B．滴入KMnO4酸性溶液，紫红色褪去，证明CH2=CHCH­2CHO中一定有碳碳不饱和键
C．某无色气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体的水溶液一定显碱性
D．加入稀盐酸，产生无色并能使澄清石灰水变浑浊的气体，原溶液一定有CO32—或SO32—

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