题目内容

0.5L 1mol/L FeCl3溶液与0.2L1mol/L KCl溶液中的Cl-的数目之比（   ）
A．5︰2B．3︰1C．15︰2D．1︰3
：C

试题分析：FeCl3溶液中的Cl-的数目为0.5´3=1.5mol,KCl溶液中的Cl-的数目为0.2´1=0.2mol.故Cl-的数目之比为15:2。
点评：掌握物质的量的相关基本计算公式及公式的变形。
练习册系列答案
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下列说法正确的是
A．常温常压下，5.6LNH3的物质的量为0.25mol
B．0.5molH2的质量为1g，体积为11.2L
C．40gNaOH溶于1L水中，得到的溶液物质的量浓度为lmol·L－1
D．9gH2O中氧原子数与8gO2中氧原子数相等
欲配制100mL 1.0 mol/L Na2SO4溶液，正确的方法是(　　   )
①将14.2 g Na2SO4溶于100mL水中；② 将32.2g Na2SO4·10H2O溶于少量水中，再用水稀释至100 mL；③ 将20 mL 5.0 mol/L Na2SO4溶液用水稀释至100 mL
A．①②B．②③C．①③D．①②③
有一瓶14%的KOH溶液，加热蒸发掉100 g水后，变为28%的KOH溶液80 mL，该80 mL溶液的物质的量浓度为(　　)
A．5 mol·L－1B．6 mol·L－1C．6.25 mol·L－1D．6.75 mol·L－1
在100 mL 混合溶液中, HNO3和 H2SO4的物质的量浓度分别是 0.6 mol/L、 0.2 mol/L 。向该混合液中加入 1.92 g铜粉，加热待充分反应后，再加入0.1mol/L的NaOH溶液使溶液呈中性。若反应产生的气体只有NO，求：
（1）反应后的溶液中硝酸根离子的物质的量。
（2）加入NaOH溶液的体积为多少升？
（8分）运用所学知识，完成下列空白处内容。
（1）取23g钠、24g镁、27g铝分别与足量稀盐酸反应，在相同条件下，产生氢气的体积之比是             。
（2）能用来鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体的实验操作是       （选填下列字母）。
A．分别加热这两种固体物质，并将生成的气体通入澄清的石灰水中
B．分别在这两种物质的溶液中，加入CaCl2溶液
C．分别在这两种溶液中，加入同浓度的稀盐酸
D．分别在这两种物质的溶液中，加入少量澄清的石灰水
（3）一定量的苏打和小苏打固体分别与足量的稀盐酸反应，若产生的气体体积在标况下均为33.6L，则二者消耗HCl的物质的量之比为             ，需要二者的固体质量之比为             。
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．1mol碳烯（:CH2）中含有的电子数为6NA
B．3.2 g铜与足量硫加热充分反应，电子转移总数为0.1NA
C．100mL 0.1mol·L－1的FeCl3溶液中含有Fe3＋的个数为0.01NA
D．常温常压下，甘油（C3H8O3）和甲苯（C7H8）的混合物46g中含有4NA个氢原子
用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（  ）
A．0.1mol·L-1稀硫酸中含有硫酸根离子个数为0.1NA
B．1molCH3+（碳正离子）中含有电子数为10NA
C．标准状况下，0.5NA个NO和0.5NA个O2混合气体的体积约为22.4 L
D．12.4g白磷中含有磷原子数为0.4NA
下列物质的物质的量最大的是
A．1 gH2B．11 gCO2C．8 gO2D．4.5 gH2O

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