题目内容

【题目】下列关于元素周期表的说法正确的是

A.ⅠA族元素也称为碱金属元素

B.稀有气体元素原子的最外层电子数均为8

C.过渡元素全部是金属元素,因此它们又被称为过渡金属

D.俄国化学家道尔顿为元素周期表的建立作出了巨大贡献

【答案】C

【解析】

AⅠA族元素中除氢元素以外的元素也称为碱金属元素,选项A错误;

B.稀有气体元素除He原子的最外层有2个电子外,其余各元素原子最外层电子数均为8,选项B错误。

C.过渡元素包括7个副族和一个第VIII族元素,全部是金属元素,因此它们又被称为过渡金属,选项C正确。

D.俄国化学家门捷列夫为元素周期表的建立作出了巨大贡献,选项D错误。

答案选C

练习册系列答案
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【题目】《巴黎协定》所倡导的是全球绿色、低碳。如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2引起了全世界的普遍重视。为减小和消除CO2对环境的影响,一方面世界各国都在限制其排放量,另一方面科学家加强了对CO2创新利用的研究。二氧化碳的捕集、利用是我国能源领域的一个重要战略方向。

1科学家提出由CO2制取C的太阳能工艺如图14 甲所示,总反应的化学方程式为_________________________________

2CO2经催化加氢可合成低碳烯烃,合成乙烯的反应为2CO2(g)+6H2(g)=C2H4(g)+4H2O(g) ΔH

1L恒容密闭容器中充入2mol CO2(g)n mol H2(g),在一定条件下发生该反应。CO2的转化率与温

度、投料比[x=]的关系如图乙所示。

①该反应的ΔH__________0(填“>”、“<”或“=”)。

②为提高CO2的平衡转化率,除改变温度外,还可采取的措施是____________(写1条即可)。

③图中X1_________X2(填“<”“>”.或“=”,下同)。

④若图乙中B点的投料比为2,则500℃时的平衡常数K(B)=_________________

3工业上用CO2生产甲醇燃料,进一步可合成二甲醚。已知:298K101kPa条件下,

CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(l) △H=-akJmol-1

2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=-bkJmol-1

CH3OH(g)=CH3OH(l) △H=-ckJmol-1

①CH3OH(l)燃烧热的热化学方程式为________________________________

②合成二甲醚的总反应为2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g) △H=-130.8kJmol-1。一定条件下,该反应达到平衡状态后,若改变反应的某一个条件,下列变化能说明平衡一定向正反应方向移动的是_____________(填序号)。

a.逆反应速率先增大后减小 b.H2的转化率增大 c.反应物的体积百分含量减小

③在某压强下,合成二甲醚的反应在不同温度、不同投料比时,CO2的平衡转化率如图所示。T1温度下,将6molCO212mol H2充入2L的密闭容器中,5min后反应达到平衡状态,则0~5min内的平均反应速率v(CH3OCH3)=____________KCKDKE三者之间的大小关系为___________________

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