题目内容

下列配离子中，还原能力最强的是

A．Fe(H2O)62+               B．Fe(CN)64－

C．Co(H2O)62+               D．Co(NH3)62+

D
练习册系列答案
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（2010?江苏二模）CuCl和CuCl2都是重要的化工原料，常用作催化剂、颜料、防腐剂和消毒剂等．
已知：①CuCl可以由CuCl2用适当的还原剂如SO2、SnCl2等还原制得：2Cu2++2Cl-+SO2+2H2O
 △ 
.
 
2CuCl↓+4H++SO42-
2CuCl2+SnCl2═2CuCl↓+SnCl4
②CuCl2溶液与乙二胺（H2N-CH2-CH2-NH2）可形成配离子：

请回答下列问题：
（1）基态Cu原子的核外电子排布式为
1s22s22p63s23p63d104s1
1s22s22p63s23p63d104s1
，H、N、O三种元素的电负性由大到小的顺序是
O＞N＞H
O＞N＞H
．
（2）SO2分子的空间构型为
V形
V形
，与SnCl4互为等电子体的一种离子的化学式为
SO42-、SiO44-
SO42-、SiO44-
．
（3）乙二胺分子中氮原子轨道的杂化类型为
sp3杂化
sp3杂化
，乙二胺和三甲胺[N（CH3）3]均属于胺，但乙二胺比三甲胺的沸点高的多，原因是
乙二胺分子间可以形成氢键，三甲胺分子间不能形成氢键
乙二胺分子间可以形成氢键，三甲胺分子间不能形成氢键
．
（4）②中所形成的配离子中含有的化学键类型有
abd
abd
．a．配位键     b．极性键     c．离子键    d．非极性键
（5）CuCl的晶胞结构如下图所示，其中Cl原子的配位数为
4
4
．
CuCl和CuCl2都是重要的化工原料，常用作催化剂、颜料、防腐剂和消毒剂等．已知：
①CuCl可以由CuCl2用适当的还原剂如SO2、SnCl2等还原制得：
2Cu2++2Cl-+SO2+2H2O=2CuCl↓+4H++SO42-
2CuCl+SnCl2=2CuCl↓+SnCl4
②CuCl2溶液与乙二胺（H2N-CH2-CH2-NH2）可形成配离子[Cu（En）2]2+（En是乙二胺的简写）：
请回答下列问题：
（1）配离子[Cu（En）2]2+的中心原子基态外围电子排布式为
3d9
3d9
，H、N、O三种元素的电负性由大到小的顺序是
O＞N＞H
O＞N＞H
；
（2）SO2分子的空间构型为
V型
V型
；
（3）乙二胺分子中氮原子轨道的杂化类型为
sp3杂化
sp3杂化
，乙二胺和三甲胺[N（CH3）3]均属于胺，但乙二胺比三甲胺的沸点高的多，原因是
乙二胺分子之间可以形成氢键，三甲胺子之间不能形成氢键
乙二胺分子之间可以形成氢键，三甲胺子之间不能形成氢键
．
（4）配离子[Cu（En）2]2+的配位数为
4
4
，该微粒含有的微粒间的作用力类型有
ABD
ABD
（填字母）；
A．配位键      B．极性键    C．离子键
D．非极性键    E．氢键      F．金属键
（5）CuCl的晶胞结构如2图所示，其中Cl-的配位数（即与Cl-最近距离的Cu+的个数）为
4
4
．
水是生命之源，下列有关说法中正确的是（　　）
（2011?南昌一模）氧化还原反应实际上包含氧化反应和还原反应两个过程，一个还原反应过程的离子方程式为：NO
 
-
3
+4H++3e-═NO↑+2H2O．
下列四种物质：KMnO4、Na2CO3、KI、Fe2（SO4）3中的一种物质甲，滴加少量稀硝酸，能使上述反应过程发生．
（1）被还原的元素是
N
N
；还原剂是
KI
KI
．
（2）写出并配平该氧化还原反应方程式：
6KI+8HNO3═6KNO3+2NO↑+3I2+4H2O
6KI+8HNO3═6KNO3+2NO↑+3I2+4H2O
．
（3）反应生成0.3mol H2O，则转移电子的数目为
0.45NA
0.45NA
．
（4）若反应后，氧化产物的化合价升高，而其他物质保持不变，则反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比将
增大
增大
（填“增大”、“不变”、“减小”或“不能确定”）．
HNO2是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO和NO2；它能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe2+氧化成Fe3+．AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物．试回答下列问题：
（1）人体正常的血红蛋白含有Fe2+．若误食亚硝酸盐（如NaNO2），则导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒，服用维生素C可解毒．下列叙述不正确的是
 
（填序号）．
A．亚硝酸盐被还原               B．维生素C是还原剂
C．维生素C将Fe3+还原为Fe2+D．亚硝酸盐是还原剂
（2）下列方法中，不能用来区分NaNO2和NaCl的是
 
（填序号）．
A．测定这两种溶液的pH
B．分别在两种溶液中滴加甲基橙
C．在酸性条件下加入KI-淀粉溶液来区别
D． 用AgNO3和HNO3两种试剂来区别
（3）某同学把新制的氯水加到NaNO2溶液中，观察到氯水褪色，同时生成NaNO3和HCl，请写出反应的离子方程式：
 
．
（4）Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO4．若用反应所得的酸性溶液，将Fe2+转化为Fe3+，要求产物纯净，可选用的最佳试剂是
 
（填序号）．
a．Cl2　b．Fe　c．H2O2　d．HNO3
（5）若FeSO4和O2的化学计量数比为2：1，试配平下列方程式：
 
FeSO4+
 
K2O2→
 
K2FeO4+
 
K2O+
 
K2SO4+
 
O2↑
（6）高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效的绿色水处理剂，在水中发生反应生成氢氧化铁胶体．高铁酸钾作为水处理剂发挥的作用是
 
．

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