题目内容
用如图所示装置（夹持仪器省略）进行实验，将液体A逐滴加入到固体B中，回答下列问题：（1）图中D装置在实验中的作用是
（2）若A为30%H2O2溶液，B为MnO2，C盛有氢硫酸（H2S）饱和溶液，旋开E后，C中出现浅黄色浑浊的现象，写出C中发生反应的化学方程式为
（3）若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛有AlCl3溶液，旋开E，足够长的时间后，C中的现象是
分析：（1）如生成气体极易溶于C中液体，则D可起到防止倒吸作用；
（2）氧气和硫化氢发生氧化还原反应可生成硫单质；
（3）生成氨气溶于水呈碱性，与氯化铝反应生成氢氧化铝沉淀．
（2）氧气和硫化氢发生氧化还原反应可生成硫单质；
（3）生成氨气溶于水呈碱性，与氯化铝反应生成氢氧化铝沉淀．
解答：解：（1）如生成气体极易溶于C中液体，则C中液体上升，因C的球形部分体积较大，当C中液体脱离液面时，由于自身重力作用可回落到C中，从而可起到防止倒吸作用，
故答案为：防倒吸；
（2）氧气和硫化氢发生氧化还原反应可生成硫单质，反应的化学方程式为2H2S+O2=2S↓+2H2O，故答案为：2H2S+O2=2S↓+2H2O；
（3）生石灰与水反应生成氢氧化钙，反应放出大量的热，可使氨气挥发，生成氨气溶于水呈碱性，且一水合氨为弱碱，则与氯化铝反应生成氢氧化铝沉淀，反应的离子方程式为Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，
故答案为：有白色沉淀生成；Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+．
故答案为：防倒吸；
（2）氧气和硫化氢发生氧化还原反应可生成硫单质，反应的化学方程式为2H2S+O2=2S↓+2H2O，故答案为：2H2S+O2=2S↓+2H2O；
（3）生石灰与水反应生成氢氧化钙，反应放出大量的热，可使氨气挥发，生成氨气溶于水呈碱性，且一水合氨为弱碱，则与氯化铝反应生成氢氧化铝沉淀，反应的离子方程式为Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，
故答案为：有白色沉淀生成；Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+．
点评：本题综合考查物质的性质的实验探究，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，为高频考点，注意把握物质的性质，难度不大．
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