题目内容
“天蓝蓝海蓝蓝，海边小城威海卫”。威海海水资源丰富，回答下列问题：
（1）海水中主要含有 等离子（写离子符号，至少答出4种）。
（2）海水脱硫是一种有效除去火力发电产生的SO2的方法。其工艺流程如下图所示：
天然海水吸收了含硫烟气后，要用O2进行氧化处理，其反应的化学方程式是： ；氧化后的“海水”需要用大量的天然海水与之混合后才能排放，该操作的主要目的是 。
（3）下图是海水综合利用的一个方面。
请回答下列问题：
I.①步主要反应的离子方程式： 。
溴及其化合物的用途有很多，写出其中的一种 。
II．第③步需要加入 ，其前面分离出氢氧化镁的操作称为 ，将镁条在二氧化碳中燃烧的产物为 。
III．粗盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4 等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：① 加入稍过量的Na2CO3溶液；② 加入稍过量的NaOH溶液；③ 加入稍过量的BaCl2 溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤ 过滤 正确的操作顺序是
（1）Na+、K+、Ca2+、Mg2+、Cl－、SO42－、Br－、I－、CO32－、HCO3－（2分）
（2）2H2SO3+O2=== 2H2SO4（1分）
中和、稀释经氧气氧化后海水中生成的酸（1分）
（3）I.2Br-+Cl2 ===2Cl-+Br2 （1分）
抗爆剂 感光材料 杀虫剂 镇静剂等（1分）
II. 盐酸（1分）过滤 （1分） MgO C（1分）
III．③②①⑤④或③①②⑤④（2分）
【解析】
试题分析：（1）海水中含有大量的离子，如：Na+、K+、Ca2+、Mg2+、Cl－、SO42－、Br－、I－、CO32－、HCO3－等
（2）SO2被海水吸收后生成H2SO3，被O2氧化为H2SO4，化学方程式为：2H2SO3+O2=== 2H2SO4；用大量的天然海水与之混合，可稀释中和、稀释经氧气氧化后海水中生成的硫酸。
（3）I. ①步主要反应为氯气把Br?氧化为Br2，离子方程式为：2Br-+Cl2 ===2Cl-+Br2；溴及其化合物的用途为：抗爆剂 感光材料 杀虫剂 镇静剂等。
II. 第③步把Mg(OH)2转化为MgCl2，所加试剂为盐酸；Mg(OH)2为沉淀，通过过滤可分离出Mg(OH)2；镁条在二氧化碳中燃烧生成MgO和C。
III．Na2CO3溶液可除去CaCl2和过量的BaCl2，NaOH溶液除去MgCl2，BaCl2溶液除去Na2SO4，BaCl2溶液的顺序应在Na2CO3溶液之后，所以正确的操作顺序是：③②①⑤④或③①②⑤④
考点：本题考查化学工艺流程的分析、海水的成分、物质的性质和用途、物质的提纯。
