设NA为阿伏加德罗常数的值.下列说法中正确的是( )A．含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2LB．25℃.1.01×105 Pa, 64g SO2中含有的原子数为3NAC．常温常压下.11.2L氮气所含的原子数为NAD．标准状况下.11.2LH2O 含有的分子数为0.5NA 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）

A．含有N_A个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2L

B．25℃，1.01×10⁵ Pa, 64g SO₂中含有的原子数为3N_A

C．常温常压下，11.2L氮气所含的原子数为N_A

D．标准状况下，11.2LH₂O 含有的分子数为0.5N_A

B

略

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（10分）进行下列化学基本量的计算，并将结果直接填入空格中。
⑴0.1摩H₂SO₄约含__________个H原子，溶于水后电离出__________mol SO₄^2-。
⑵36克水与__________g CO₂具有相同的氧原子数。
⑶71gNa₂SO₄中所含Na⁺的物质的量为__________mol。
（4）在9.5g某二价金属的氯化物中含0.2mol Cl^—，此氯化物的摩尔质量为；该金属元素的相对原子质量为。
（5）标准状况是指 ℃， Pa；在标准状况下，0.5molN₂的体积都约为 L,质量为 g。

(6分)在标准状况下，CO和CO₂的混合气体共33.6L，质量为50g。请回答下列三个问题：
(1)两种气体总的物质的量为多少？
(2)CO的质量为多少？
(3)C与O原子个数比为多少？

（1）现用氯化氢气体溶于水制取盐酸，要配制12mol?L^?¹的盐酸250mL，需要标准状况下的氯化氢气体多少升？
（2）取10克的碳酸钙与足量的盐酸充分反应，反应消耗HCl的物质的量是多少？同时生成标准状况下的气体体积及产物盐的质量分别是多少？
（3）已知质量分数为36.5%的盐酸，密度为1.18g ?cm ^?³，则该盐酸的物质的量浓度是多少？

某原子的摩尔质量是M g?mol^-1，则一个该原子的真实质量约是（）

A．M g	B．1/M g
C．M/6.02×10²³g	D．6.02×10²³/M g

只给出下表甲和乙中对应的量，不能求出相应物质的物质的量的是：

	①	②	③	④	⑤
甲	物质粒子数	标准状况下气体摩尔体积	固体体积	溶液中溶质质量分数	非标准状况下物质的质量
乙	阿伏加德罗常数	标准状况下气体体积	固体密度	溶液的体积	物质的摩尔质量

A．②③ B．①④ C．③④ D．③⑤

标准状况下，将a L H₂和Cl₂的混合气体点燃，充分反应后，将混合气体通入含b mol NaOH的热溶液中，气体恰好被完全吸收，NaOH无剩余，测得反应后溶液中含Cl^－、ClO^－、ClO₃^－，则原混合气体中H₂的物质的量为

A．a/2 mol	B．(a/22.4－b) mol
C．(a/22.4－b/2) mol	D．b/2 mol

下列叙述中正确的是

A．常温常压下，1 g H₂和16 g O₂的体积相同

B．在同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压

C．任何条件下氯化氢气体的密度都小于二氧化氮

D．同温同压下，等质量的气体体积一定相等

下列说法正确的是（N_A为阿伏加德罗常数的值）　（）　　　　　　　　

A．常温常压下,1.8g D₂O中所含的中子数为N_A

B．标准状况下，2.24L戊烷所含分子数为0.1N_A

C．常温常压下，0.2mol O₂所含原子数为0.2N_A　

D．0.1mol乙醇中含有C-H键的数目为0.5N_A