题目内容
[物质结构与性质]氧元素和卤族元素都能形成多种物质,我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解。
(1)溴的价电子排布式为 ;PCl3的空间构型为 。
(2)已知CsICl2不稳定,受热易分解,倾向于生成晶格能更大的物质,则它按下列 式发生:
A.CsICl2=CsCl+ICl B.CsICl2=CsI+Cl2
(3)根据下表第一电离能数据判断:最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是__________
氟 | 氯 | 溴 | 碘 | |
第一电离能(kJ•mol﹣1) | 1681 | 1251 | 1140 | 1008 |
(4)下列分子既不存在s﹣pσ键,也不存在p﹣pπ键的是
A. HCl B.HF C. SO2 D. SCl2
(5)已知COCl2为平面形,则COCl2中心碳原子的杂化轨道类型为 ,写出CO的等电子体的微粒 (写出1个)。
(6)钙在氧气中燃烧时得到一种钙的氧化物晶体,其结构如图所示:由此可判断该钙的氧化物的化学 式为 。已知该氧化物的密度是ρg•cm﹣3,则晶胞离得最近的两个钙离子间的距离为 cm(只要求列算式,不必计算出数值,阿伏加德罗常数为NA)。
25℃时,三种酸的电离平衡常数如下表所示。
化学式 | CH3COOH | HClO | H3PO3 |
名称 | 醋酸 | 次氯酸 | 亚磷酸 |
电离平衡常数(25℃) | 1.8×10-5 | 3.0×10-8 | K1=8.3×10-3 K2=5.6×10-6 |
回答下列问题:
(1)亚磷酸(H3PO3)为二元中强酸,具有较强的还原性,可将银离子还原成银单质,在空气可缓慢氧化成H3PO4。H3PO3的电离方程式为 。
(2)物质的量浓度均为0.1 mol·L-1的三种溶液:a.CH3COONa b.NaClO c.NaHPO3它们的pH由小到大排列顺序是 (用字母表示)。
(3)常温下,0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液加水稀释过程中,下列表达式的数据一定变小的是________(填字母)。
A.c(H+) B.
C.c(H+)·c(OH-) D.
(4)体积为10 mL、 pH均为2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1 000 mL,稀释过程中pH变化如图所示,则HX的电离平衡常数________(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸的平衡常数