题目内容
NA力阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是
- A.1mol苯含有的C=C键数为3NA
- B.1mol Na2O2与水完全反应时转移的电子数为NA
- C.含NA个Na+的Na2O溶解于1L水中，Na+浓度为1mol·L-1
- D.1mol O2和2mol SO2在密闭容器中充分反应后的分子数等于2NA
B
试题分析：A中苯不含C=C键，错误；B是个歧化反应，正确；C中水的体积是1L，而不是溶液的体积，错误；D这是个可逆反应，不能正向完全进行，错误。
考点：物质结构、一定物质的量浓度溶液配制、可逆反应、关于物质的量的计算。
试题分析：A中苯不含C=C键，错误；B是个歧化反应，正确；C中水的体积是1L，而不是溶液的体积，错误；D这是个可逆反应，不能正向完全进行，错误。
考点：物质结构、一定物质的量浓度溶液配制、可逆反应、关于物质的量的计算。
练习册系列答案
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碳元素不仅能形成丰富多彩的有机化合物，而且还能形成多种无机化合物，同时自身可以形成多种单质，碳及其化合物的用途广泛．
卤族元素的单质和化合物很多，我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解
（1）卤族元素位于周期表的_________区；溴的价电子排布式为______________
（2）在不太稀的溶液中，氢氟酸是以二分子缔合(HF)2形式存在。使氢氟酸分子缔合的作用力是_______
（3）请根据下表提供的第一电离能数据判断：最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是___
| 氟 | 氯 | 溴 | 碘 | 铍 |
第一电离能 （kJ/mol） | 1681 | 1251 | 1140 | 1008 | 900 |
（4）已知高碘酸有两种形式,化学式分别为H5IO6（
）和HIO4，前者为五元酸，后者为一元酸。请比较二者酸性强弱:H5IO6_____HIO4? （填“＞”、 “＜”或“＝”）
（5）已知ClO2-为角型，中心氯原子周围有四对价层电子。ClO2-中心氯原子的杂化轨道类型为___________，写出CN-的等电子体的分子式__________（写出1个）
（6）如图为碘晶体晶胞结构。有关说法中正确的是_____________
A．碘分子的排列有2种不同的取向，2种取向不同的碘分子以4配位数交替配位形?? 成层结构
B．用均摊法可知平均每个晶胞中有4个碘原子
C．碘晶体为无限延伸的空间结构，是原子晶体
D．碘晶体中的碘原子间存在非极性键和范德华力
（7）已知CaF2晶体（见图）的密度为ρg/cm3，NA为阿伏加德罗常数，相邻的两个Ca2+的核间距为a cm，则CaF2的相对分子质量可以表示为___________
