题目内容

制取下列物质的方案能够达到目的的是（    ）

A.用食盐、二氧化锰和稀H2SO4共热制Cl2       B.用碳酸钙与稀H2SO4反应制CO2

C.用生锈的废钢铁与稀H2SO4反应制绿矾        D.在FeCl2溶液中通入H2S制备Fe2S3

C

解析：A中食盐与稀硫酸不反应；B中碳酸钙与稀H2SO4反应生成微溶物CaSO4，大量的CaSO4覆盖在CaCO3表面将阻止反应继续进行；D中FeCl2与H2S不能发生反应。

练习册系列答案
相关题目
根据碘与氢气反应的热化学方程式，下列判断正确的是
①I2（g）+H2（g）?2HI（g）△H=-9.48kJ/mol
②I2（s）+H2（g）?2HI（g）△H=+26.48kJ/mol
（1）写出固态碘生成气态碘的热化学方程式：
I2（g）=I2（s）△H=-35.96kJ/mol
I2（g）=I2（s）△H=-35.96kJ/mol
．
（2）若反应②吸收52.96kJ热量时，转移电子的物质的量是
4
4
mol．
（3）对于在恒温、恒容密闭容器中进行的反应①，能说明其达到化学平衡状态的是
CD
CD
．
A．容器中气体压强不变
B．容器中气体密度不变
C．容器中气体颜色的深浅不变
D．有n个H-H键断裂的同时有2n个H-I键断裂
（4）可通过反应2NO+O2=2NO2和NO2+2H++2I-=NO+I2+H2O来制取碘，NO在制碘过程中的作用是
催化剂
催化剂
．
（5）硫酸工业尾气中二氧化硫的含量超过0.05%（体积分数）时需经处理后才能排放．某校化学兴趣小组欲测定某硫酸工厂排放尾气中二氧化硫的含量，采用以下方案：如图2所示，图中气体流量计B用于准确测量通过的尾气体积．将尾气通入一定体积已知浓度的碘水中测定SO2的含量．当洗气瓶C中溶液的蓝色消失时，立即关闭活塞A．
①用碘水测定SO2的含量的化学方程式是
SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI
SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI
．
②洗气瓶C中导管末端连接一个多孔球泡D，可以提高实验的准确度，其理由是
增大SO2与碘水的接触面积，使SO2和碘水充分反应
增大SO2与碘水的接触面积，使SO2和碘水充分反应
．
③洗气瓶C中溶液的蓝色消失后，没有及时关闭活塞A，测得的SO2含量
偏低
偏低
（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
（2010?绵阳模拟）有机物A（分子式C6H10O3）是合成某种隐形眼镜材料的单体，A可发生如下变化：
已知：Ⅰ．物质B是最简单的二元醇，可用作汽车发动机抗冻剂；物质D不能发生银镜反应，但能与NaHCO3溶液反应放出气体．
Ⅱ．
回答下列问题：
（1）隐形眼镜材料的结构简式为
；
（2）写出物质B在铜催化下与O2反应的化学方程式
HOCH2CH2OH+O2
Cu
△
OHC-CHO+2H2O
HOCH2CH2OH+O2
Cu
△
OHC-CHO+2H2O
；
（3）与C互为同分异构体，分子为链状的酯类物质共有
5
5
种；
（4）请设计合理方案，用物质D制取乙二酸（其他无机原料自选，用反应流程图表示，并注明必要的反应条件）．
例如：
某兴趣小组在实验室用铜和硫酸为原料多种方法制取硫酸铜．制备方法如下：
方法一：
（1）浓硫酸试剂瓶上适合贴上的标签是
BD
BD
 （填“序号”）．

（2）甲同学取6.4g铜片和10mL l8mol?L-1浓硫酸，放在试管中共热时发现，铜与热的浓硫酸反应后并没有得到预期的蓝色溶液，而是在试管底部看到灰白色沉淀．甲同学为了验证其中白色沉淀的主要成分．设计下列实验：
实验步骤：倾倒掉上层液体后，向所得灰白色的固体中加入适量蒸馏水，边加边搅拌．
实验现象
沉淀中白色物质溶解，溶液变蓝色
沉淀中白色物质溶解，溶液变蓝色
；
实验结论：所得白色固体的化学式为
CuSO4
CuSO4
．
（3）乙还观察到加热过程中，起初液面以下出现大量白色烟雾，在试管内壁上部析出少量淡黄色固体物质，持续加热，淡黄色固体物质又慢慢地溶于浓硫酸面消失．淡黄色固体消失的原因是（用化学反应方程式回答）
S+2H2SO4（浓）═3SO2↑+2H2O
S+2H2SO4（浓）═3SO2↑+2H2O
．直到最后反应完毕，发现试管中还有铜片剩余．乙根据自己所学的化学知识，认为试管中还有硫酸剩余．他这样认为的理由是
随着反应的进行，浓硫酸的浓度逐渐变小，由浓变稀，稀硫酸不能与铜发生反应
随着反应的进行，浓硫酸的浓度逐渐变小，由浓变稀，稀硫酸不能与铜发生反应
．
方法二：
（4）丙同学认为甲设计的实验方案不好，他自己设计的思路是：2Cu+O2
  △  
.
 
2CuO，Cu+H2SO4═CuSO4+H2O．对比甲的方案，你认为丙同学的优点是：
①
产生等量的硫酸铜消耗的硫酸更少
产生等量的硫酸铜消耗的硫酸更少
，
②
不产生污染物SO2
不产生污染物SO2
．
某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3+、I2，他们使用的药品和装置如下图所示：

（1）SO2气体还原Fe3+生成的还原产物是
Fe2+
Fe2+
（填离子符号），参加反应的SO2和Fe3+的物质的量之比是
1：2
1：2
．
（2）下列实验方案适用于在实验室制取所需SO2的是
BD
BD
（双选，填序号）．
A．Na2SO3溶液与HNO3                B．Na2SO3固体与浓硫酸
C．固体硫在纯氧中燃烧             D．铜与热浓H2SO4
（3）装置C的作用是
吸收SO2尾气，防止污染空气
吸收SO2尾气，防止污染空气
．
（4）若要从A中所得溶液提取晶体，必须进行的实验操作步骤：蒸发、冷却结晶、过滤、自然干燥，在这一系列操作中没有用到的仪器有
AB
AB
（双选，填序号）．
A．蒸发皿   B．石棉网   C．漏斗   D．烧杯    E．玻璃棒   F．坩埚
（5）在上述装置中通入过量的SO2，为了验证A中SO2与Fe3+发生了氧化还原反应，他们取A中的溶液，分成三份，并设计了如下实验：
方案①：往第一份试液中加入KMnO4溶液，紫红色褪去．
方案②：往第二份试液加入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红．
方案③：往第三份试液加入用稀盐酸酸化的BaCl2，产生白色沉淀．
上述方案不合理的一个是
方案①
方案①
，原因是
因为A的溶液中含有SO2，SO2也能使KMnO4溶液褪色
因为A的溶液中含有SO2，SO2也能使KMnO4溶液褪色
．
（6）上述装置中能表明I-的还原性弱于SO2的现象是
B中蓝色溶液褪色
B中蓝色溶液褪色
．
某化学兴趣小组的学生从网上查得如下信息：①钠能在CO2中燃烧．②常温下CO能与PdCl2溶液反应得到黑色的Pd．经过分析讨论，他们认为钠在CO2中燃烧时，还原产物可能是碳、也可能是CO；氧化产物可能是Na2CO3，为验证上述推断，他们设计如下方案进行实验，请回答下列问题：
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（1）他们欲用上述仪器组装一套装置：用石灰石与盐酸反应制取CO2（能随意控制反应的进行）来证明钠能在CO2中燃烧、检验气态还原产物，所用仪器接口连接顺序为
 
，制取CO2反应的离子方程式为
 

（2）装置连接好后，首先要进行的实验操作是
 
；点燃酒精灯前，应进行的操作是
 
；等装置
 
现象时，再点酒精灯，这步操作的目的是
 
．
（3）若仪器D中有黑色沉淀，C中残留固体（只有一种物质），则C中反应的化学方程式为
 
；若仪器D中溶液无黑色沉淀，C中残留固体（有两种物质），则C中反应的化学方程式为
 
．

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